原電池是將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能的裝置.其中，電子流出的一極是原電池的________極,該極發(fā)生________反應(yīng).

化學(xué)    電    負(fù)    氧化
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
①測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是
石灰水
石灰水
．
②寫(xiě)出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫(xiě)出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
．
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?朝陽(yáng)區(qū)一模）工業(yè)上常以赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）和焦炭為主要原料，在高溫下煉鐵．焦炭產(chǎn)生CO的反應(yīng)是：
C+O2
 高溫 
.
 
CO2；         C+CO2 
 高溫 
.
 
2CO
（1）CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

（2）下列說(shuō)法正確的是
ab
ab

a．為使赤鐵礦石充分燃燒，需將其粉碎
b．足量的空氣能提高煉鐵反應(yīng)速率
c．與生鐵相比較，純鐵轉(zhuǎn)化為“鐵水”的溫度低
（3）生鐵的用途很多，某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，流程圖1：

①氣體A是
H2
H2

②在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產(chǎn)生Fe2+的速率快，原因是
生鐵中含有C，在硫酸溶液中形成無(wú)數(shù)微小原電池，加快反應(yīng)速率
生鐵中含有C，在硫酸溶液中形成無(wú)數(shù)微小原電池，加快反應(yīng)速率

③將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3的離子方程式是
2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+
2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+

（4）電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其原理示意圖2：
①陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

②一段時(shí)間后，試管底部出現(xiàn)沉淀．解釋生成沉淀的原因：
隨著電解進(jìn)行，溶液中c（H+）逐漸減少，c（OH-）濃度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀
隨著電解進(jìn)行，溶液中c（H+）逐漸減少，c（OH-）濃度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
（1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
①測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為     。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
②寫(xiě)出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫(xiě)出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：    。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。

① 測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。

② 含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是      。

② 寫(xiě)出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式     。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫(xiě)出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：     。

④ 已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

SO2 (g)  = S(s) + O2(g)     △H= +269.8kJ/mol

H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為      。

 

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