【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。

1)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系,“—”表示能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略,下同)。己知A是常見金屬,人體缺乏組成A的元素易患貧血癥;B胃酸的主要成分;BC反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則A__(填化學(xué)式(下同),C___。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:AB__BC____。

2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、YZ三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。

①若X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑氯化鈣,Y俗稱熟石灰。則X的化學(xué)式為___;請寫出YZ的反應(yīng)化學(xué)方程式____。

【答案】Fe AgNO3 Fe+2HClFeCl2+H2 HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 CaCl2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

【解析】

1A是常見金屬,人體缺乏組成A的元素易患貧血癥,所以A是鐵,B是胃酸的主要成分,所以B鹽酸,鹽酸與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C是硝酸銀,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀和硝酸,鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,推出的物質(zhì)滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。故AFe,CAgNO3,AB的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為:Fe+2HClFeCl2+H2↑,BC的反應(yīng)是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,化學(xué)方程式為:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3;

2XY、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑氯化鈣,化學(xué)式為CaCl2Y俗稱熟石灰,所以Y是氫氧化鈣,依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Z是碳酸鈣,氯化鈣和飽和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈣,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。故X的化學(xué)式為CaCl2,YZ的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,

反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示,則對該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. mn<pq D. mn>pq

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為_____________。

2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+Pb2+的去除率,結(jié)果如右圖所示。

當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+Pb2+,其原因是__________。

當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2B(OH)4,其離子方程式為

納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導(dǎo)致NO3的去除率下降,其原因是 。

相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B. XY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液呈中性

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D. Y元素存在同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗探究小組研究320 KN2O5的分解反應(yīng):2N2O54NO2O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是

t/min

0

1

2

3

4

c(N2O5)/mol/L

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

c(O2)/mol/L

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越快

D.升高溫度對該反應(yīng)速率無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗過程如下:

1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=225.4 kJ·mol-1

酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______

2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________

3)用右圖所示的實(shí)驗裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

實(shí)驗裝置圖中儀器A的名稱為_______

為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

4)請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過濾、用水洗滌固體23次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O

[已知該溶液中pH=8.5Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0Al(OH)3沉淀完全]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子的說法正確的是

①原子是由核外電子和原子核構(gòu)成的 ②原子不能再分 ③原子是化學(xué)變化中最小的粒子 ④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

A.①②B.①③④C.①②③D.①③

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【題目】A、B、C三種短周期元素的粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則關(guān)于它們的敘述正確的是

A.原子序數(shù):C>B>AB.離子半徑:B<AC.C是稀有氣體元素的原子D.原子半徑:A<B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置。當(dāng)打開活塞C,使A中液體與H中的擱板上的固體B相遇時,即有氣體產(chǎn)生,并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭慢慢熄滅;關(guān)閉C打開E時,則看到G中蠟燭燃得更亮。

1)請寫出該裝置中有關(guān)儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)的化學(xué)式:A___B___F_____;

2)用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗儀器中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng):

H中:____;F中:_____。

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