某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質的量之比為3：2，則（　�。�
A．該有機物含碳、氫、氧三種元素
B．該化合物是乙烷
C．該化合物分子中碳、氫原子個數(shù)之比是2：3
D．該化合物分子中含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧元素
解析：水和二氧化碳的物質的量之比為3：2，可計算出分子中碳、氫兩種原子個數(shù)比n（C）：n（H）=n（CO2）：2n（H2O）=2：6，不能確定是否含有氧元素；
A．該有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，說明一定含有C、H元素，但不能確定是否含有氧元素，故A錯誤；
B．該有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，說明一定含有C、H元素，而且分子中碳、氫兩種原子個數(shù)比為2：6，但不能確定是否含有氧元素，所以不一定是乙烷，故B錯誤；
C．該有機物分子中碳、氫兩種原子個數(shù)比為2：6，故C錯誤；
D．該有機物分子中碳、氫兩種原子個數(shù)比為2：6，說明該化合物分子中含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧元素，故D正確；
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為______mL，在實驗時應用______量取濃硫酸．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．請回答下列有關問題：
（1）甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由______
（2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL0.100mol/L的鹽酸，充分反應
D．用0.100mol/LNaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問題：
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO3的質量分數(shù)是______
（3）甲同學將實驗中獲得的17.92mLCO2（標準狀況）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質是______（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是______，一定不含有的物質是______，可能含有的物質是______．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①______；
②______；
③______；
④______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+．
再重復步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、______、轉移、洗滌并轉移、______、搖勻．
（2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)______，即到達滴定終點．反應的離子方程式：______
（4）滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為______．（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質量分數(shù)將______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO4標準溶液的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色．
B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A、______B、______C、______D、______
（2）碳元素6C與某非金屬元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為______，m等于______，化合物CRm的化學式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質含有______（寫化學式）；
（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+______．
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質量為bg，計算該樣品中鐵元素質量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I.某�；瘜W學習小組為了探究草酸(H2C2O4)的化學性質，設計了如下實驗:
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程為                                 。
（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。
實驗
編號
反應溫度
(利用水浴加熱)
稀硫酸
溶液
MnSO4固體
0.10 mol/L
KMnO4溶液
褪色
時間
1
750C
一
一
1mL
100s
2
750C
10滴
一
1mL
40s
3
750C
10滴
加入少許
1mL
3s
甲同學由此能夠得出結論:                                                         
II.乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸。
（1） 欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉化為 CaC2O4 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2 —3次。平均消耗標準溶液V mL。
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計）的質量分數(shù)為                       。（只列式不計算，已知：C2O42－的的摩爾質量為88 g?mol-1）
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。
⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有               ﹑                。
⑵滴定：
①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標準液應該用              式滴定管，
②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到              時為滴定終點。
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號
待測液體體積(mL)
所耗鹽酸標準液的體積(mL)
起始讀數(shù)
滴定前
終點讀數(shù)
1
20.00
0.50
20.40
2
20.00
6．00
26．10
3
20.00
4．00
24．00
 
數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為     mol·L-1，燒堿樣品的純度為      。（保留三位有效數(shù)字）
⑶試分析以下各項操作對實驗結果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果              ；
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果              ；
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果              ；
④讀數(shù)時，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結果              ；

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同步練習冊答案