某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A．正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1
C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1
【答案】分析：根據(jù)在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；△H＞0，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．
解答：解：A、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=100kJ?mol-1，無法確定正反應(yīng)活化能的大小，故A錯誤；
B、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1，無法確定逆反應(yīng)活化能的大小，故B錯誤；
C、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1，正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1，故C正確；
D、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1，即正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ?mol-1，故C正確；
故選CD，
點評：本題主要考查了焓變與活化能的關(guān)系，需要注意的是活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
，當(dāng)有1mol H2O2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）． 反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
．
如改變條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則該反應(yīng)
ad
ad
（填寫序號）
a．反應(yīng)一定正向移動                        b．反應(yīng)一定逆向移動
c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應(yīng)速率由小到大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
隨著反應(yīng)進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會停止
隨著反應(yīng)進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會停止
；
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
AD
AD
（填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進行了如下設(shè)計學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
．
（4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．據(jù)此你認為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
＜2
＜2
．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
實驗
序號		 體積V/ml
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
2
2
 ml，理由是
保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗?zāi)康?/div>
保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗?zāi)康?/div>．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
△H1-△H2
2
△H1-△H2
2
；碘電極作為該電池的
正
正
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哥本哈根會議雖未能就減排問題達成有約束力的協(xié)議，但各國對于CO2對氣候的影響達成了共識，都在積極研究方法循環(huán)利用CO2．CO2（g）與H2（g）反應(yīng)可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某實驗小組為研究該反應(yīng)進行了如下實驗．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，測得不同時刻的c（H2）如右表．
時間/min C（H2）/mol．L-1
0 0.40
2 0.28
4 0.19
6 0.13
8 0.08
10 0.04
12 0.04
（1）寫出生成CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+3H2CH3OH+H2O
CO2+3H2CH3OH+H2O
．若達平衡狀態(tài)時，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應(yīng)的△H=
-49kJ/mol
-49kJ/mol
．0～10min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
（2）下列措施能使平衡體系中
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
CD
CD
（填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=
4.0mol
4.0mol
，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
803.6
803.6
（精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標系中，畫出CO2和H2的濃度隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：單選題

下列選項錯誤的是
[     ]
A．在NH4Cl晶體中含有離子鍵和共價鍵
B．設(shè)想把“H2+Cl2=2HCl”設(shè)計成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進行發(fā)電
C．某反應(yīng)的△H>0，△S >0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．25℃時，NaNO2溶液的pH=8，c(Na+) -c(NO2-)=9.9×10-7 mol/L

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同步練習(xí)冊答案