【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 發(fā)生如下反應：2NO+O2═2NO2 ， 反應后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是（ ）
A.a：b
B.a：2b
C.a：（2a+2b）
D.a：（a+2b）

【答案】D
【解析】解：無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變，根據(jù)N=nNA知，各種元素的原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b）， 故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應速率的表示正確的是（ ）

A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3

C. 2min末的反應速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1

D. 在這2min任意一段時間內(nèi)用B和C表示的正反應速率的值隨時間變化都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是 ( )

A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素

C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩(wěn)定性：AsH3﹤PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設(shè)計以下裝置進行了實驗。

步驟一：檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。

步驟二 :打開A中活塞，反應進行10分鐘后關(guān)閉活塞。

步驟三:用pH計分別測量B、C 試管中溶液的pH。

結(jié)合上述實驗，回答以下問題:

(1) 甲同學認為兩瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)。該物質(zhì)發(fā)生電離，其電離方程式為___________。

(2) 乙同學認為C瓶中pH可能更小，因為C中二氧化硫會像氧化硫化氫一樣與碘離子發(fā)生氧化還原反應。通過pH計測定，B瓶中pH為2.13，C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現(xiàn)象，該同學提出進行多次平行實驗，目的是____________。測定結(jié)果如下:

第1次實驗

第2次實驗

第3 次實驗

B 瓶中pH

2.15

2.10

2. 17

C 瓶中pH

1.10

1.12

1.09

實驗發(fā)現(xiàn): C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。

(3) 通過仔細觀察，C瓶中溶液從無色變成淺黃色同時出現(xiàn)黃色渾濁，繼續(xù)通入氣體溶液又逐漸變?yōu)闊o色。其中溶液變黃且出現(xiàn)渾濁的過程對應的離子方程式為________，為了檢驗產(chǎn)物，中間取出少許溶液加入______，溶液變藍，證明乙同學判斷正確；黃色溶液又逐漸變?yōu)闊o色對應的化學反應方程式為_______________。

(4) 最終結(jié)論:

①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。

②C瓶中溶液呈強酸性是由于生成了_________，該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學性質(zhì)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于13C的說法正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 電子數(shù)為13 D. 中子數(shù)為6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．

實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究

按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______；

（2）實驗過程中，能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。

（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究

（4）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應的是 (　　)

A.NaOH溶液和FeCl3溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.澄清的石灰水和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種因素：①溫度和壓強、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是

A.②③④B.②④C.①②④D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)還原焙燒后，F(xiàn)e元素的化合價為__________。

(2)“酸浸”實驗中，需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知，所采用的最佳實驗條件為__________（填序號）。

序號

絮凝劑用量/×10-6t

過濾時間/min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

①

40

5

96.5

0.12

②

50

10

97.9

0.10

③

60

20

98.3

0.07

④

100

40

99.4

0.01

⑤

150

150

99.5

0.008

(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍)，當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10－11、3.0×10－8。

(4)“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖，分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。

(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學方程式為________。

(7)本流程中，鋁元素是以________(填化學式)形式被除去的。

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