Question

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
• B． pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
• C． c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN^-
• D． 與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 A．c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
B．高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
C．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；
D．與鋁反應生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Fe²⁺、MnO₄^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe³⁺和SCN^-之間反應生成絡合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH₄⁺與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．