下列有關(guān)說法正確的是

A、氨水稀釋后，溶液中的值減小

B、 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小

C、電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D、 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH>0

 

B

【解析】氨水稀釋電離平衡正向移動，NH3·H2O的物質(zhì)的量減少，NH4+物質(zhì)的量增大，濃度比等于物質(zhì)的量比，故比值增大，A錯；加水稀釋水解程度增大，但離子濃度降低，B正確；陽極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，故陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，C錯誤；該反應(yīng)ΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故應(yīng)是ΔH<0，D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：推斷題

【化學(xué)與技術(shù)】

下圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

 

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①       、②       、③       、④      、⑤         。

（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式              。

（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65％，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸       噸。

（4）熱電廠的冷卻水是         ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有          （寫出一種即可）。

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。             ，             （寫出兩點即可）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：填空題

圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是      （填電極材料），電極反應(yīng)式        ；B（要求同A）是       ，電極反應(yīng)式        ；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是         。

（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈    ，C極附近呈         。

（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是           。

（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為         mol?L-1，溶液的pH等于         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：選擇題

有機化學(xué)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2===CHCH2Br可表示為。科學(xué)家曾合成具有獨特結(jié)構(gòu)的化合物1和2，發(fā)現(xiàn)化合物1加熱后可得化合物2。以下關(guān)于化合物1和2的說法正確的是 

A．化合物1和2均屬于芳香族化合物

B．化合物1和2均能與溴水反應(yīng)而使其褪色

C．化合物1和2互為同分異構(gòu)體

D．化合物1中所有原子均處于同一平面

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：推斷題

【有機物化學(xué)基礎(chǔ)】

A-G均為有機化合物，其中A為二鹵代烴，相對分子質(zhì)量為216，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：

請回答：

（1）C的核磁共振氫譜有_______個吸收峰。

（2）①、④的反應(yīng)類型分別為________、______。

（3）下列關(guān)于F的說法正確的是_______ (填選項字母）。

a．1 mol F與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成2 mol H2

b．1 mol F完全燃燒消耗8.5 mol O2

c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀

d．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)③___________________________________；

反應(yīng)⑤___________________________________；

（5）符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____。

i．與E互為同系物     ii．相對分子質(zhì)量比E大28

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：選擇題

下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是 

A．乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同

C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構(gòu)體

D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2           乙：MgO、NO2、O2 

丙：Mg3N2、O2                    �。篗gO、NO2、N2

（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是            。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程

①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉K，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明                            。

② 稱取Mg(NO3)2固體3. 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先______然后固定在管中固體部位下加熱。

③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。

④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g

⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實驗結(jié)果分析討論

① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。

② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)          （填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是     。

③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝里進一步研究。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：選擇題

下列說法正確的是

①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol

  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L

  ③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-

  ④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

  ⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-

A．①②③⑤   

B．①③④   

C．④   

D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合2 題型：簡答題

I．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過???中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

 

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

 

0.20

 

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝__________；

②800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為______________；

③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

II.實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

①現(xiàn)象III是             ；

②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到      mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：

Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=                   ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式       。

 

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