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向等體積的下列溶液中分別加入0.5mol/L鹽酸，則溶液的導電性明顯增強的是（　�。�
A、0.5 mol/L H2SO4
B、0.5 mol/L NaOH
C、0.5 mol/L AgNO3
D、0.5 mol/L NH3?H2O
考點：電解質溶液的導電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：加入0.5mol/L鹽酸，溶液導電性明顯增強，溶液中離子濃度應增大，結合物質的性質可用排除的方法解答．
解答： 解：A．H2SO4為強電解質，與HCl不反應，加入0.5mol/L鹽酸，離子濃度略變小，故A錯誤；
B．NaOH與HCl發(fā)生中和反應，離子的物質的量不變，但體積增大，離子濃度變小，故B錯誤；
C．AgNO3與HCl反應生成AgCl沉淀，反應后離子的物質的量不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，故C錯誤；
D．NH3?H2O為弱電解質，與HCl反應生成NH4Cl，為強電解質，離子濃度增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查溶液導電性問題，題目難度不大，注意導電性的強弱取決于溶液離子濃度的大�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子結構中的各種化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法正確的是（　�。�
A、與醋酸、濃硫酸共熱時斷裂①
B、在空氣中燃燒時斷裂④⑤
C、和金屬鈉反應時斷裂②
D、在Cu催化下和O2反應時斷裂②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是（　�。�
A、反應后HA溶液可能有剩余
B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C、HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-） 可能不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：
 
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：
 
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在
 
（用元素符號表示）．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：
 
、
 
．
（5）途徑④發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
 
、自然干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藍色的氮化硅硬度大、熔點高、性質穩(wěn)定，根據性質推測，它不可能的用途是（　�。�
A、制備光導纖維
B、制汽輪機葉片
C、制永久性模具
D、制造柴油機

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C、丁達爾效應是溶液和膠體的本質區(qū)別
D、HClO是弱酸，但NaClO是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ?mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應達到平衡時的熱量變化是
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質是質子交換膜，它能傳導氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是：O2+4H++4e-=2H2O．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、電池的總反應是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B、正極的反應為：O2+4H++4e-=2H2O
C、負極的反應為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
D、電池工作時，H+由正極移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（　　）
A、同質量、不同密度的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的CO和N2
D、同壓強、同體積的N2O和CO2

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