17．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10（含苯環(huán)）的烴，同分異構(gòu)體共有3種
B．能發(fā)生取代、加成、氧化、消去等反應(yīng)
C．油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，此反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互為同系物

分析 A．分子式為C8H10（含苯環(huán)）的烴，側(cè)鏈為乙基或2個(gè)甲基；
B．含-OH、苯環(huán)，結(jié)合醇、苯的性質(zhì)分析；
C．油脂堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；
D．二者含碳碳雙鍵的數(shù)目不同．

解答 解：A．分子式為C8H10（含苯環(huán)）的烴，側(cè)鏈為乙基或2個(gè)甲基，為乙苯或鄰、間、對(duì)二甲苯，共4種，故A錯(cuò)誤；
B．含-OH可發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．油脂堿性條件下水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C錯(cuò)誤；
D．二者含碳碳雙鍵的數(shù)目不同，同系物中官能團(tuán)的種類及數(shù)目相同，二者不是同系物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)、同系物及同分異構(gòu)體判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　　）
A．9.0LB．13.5LC．22.4LD．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是（　�。�
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{浸泡}^{沸水}$懸濁液$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$I2．
A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I-的濾液中加入稀硫酸和過氧化氫后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．在海帶灰中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
D．該過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 H2O2+2I -+2 H+=I2+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．試用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池．
（1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是稀硫酸（或稀鹽酸）；
（2）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：Zn-2e-═Zn2+，正極：2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．N2分子中既含有σ鍵又含有π鍵
B．鉻原子的電子排布式為[Ar]3d44s2
C．CH2=CH2中的兩個(gè)碳原子與BF3中的硼原子均采用sp2雜化
D．向配合物[Co（NH3）Cl3]的水溶液中滴加AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ•mol-1）分別為436、496和462，則a為（　�。�
A．-332B．-118C．+350D．+130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，完成下列問題：

（1）上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）干電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時(shí)氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是2.24L．
（4）鉛蓄電池放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．
（5）下列說法不正確的是A．
A．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)
B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
C．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
D．鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素．已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同．若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，M3的陰離子比M2的陽離子多一個(gè)電子層．下列說法不正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4＞M2
B．原子半徑M4＞M2＞M3＞M1
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3＞M1
D．原子序數(shù)M3＞M2＞M4＞M1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解．實(shí)驗(yàn)室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3．某小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性．

回答下列問題：
（1）儀器M中盛放的試劑為濃鹽酸．
（2）各裝置接口連接的順序?yàn)閍、b、c、e、f、d（用小寫字母表示）．
（3）當(dāng)裝置B的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉b處的活塞，應(yīng)控制水浴加熱的溫度為70～95℃，裝置C的作用為吸收尾氣HCl并防止倒吸．
（4）當(dāng)裝置D的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色．結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：在熱水中發(fā)生的反應(yīng)為NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3↑，NCl3本身無漂白性，但在熱水中會(huì)水解生成NH3•H2O使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，而生成的HClO又使其褪色．
（5）在pH=4時(shí)電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽．電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為陽極（填“陰極”或“陽極”），該電極的電極反應(yīng)式為3Cl-+NH4+-6e-═NCl3+4H+．
（6）NCl3可與NaClO2溶液反應(yīng)制取ClO2氣體，同時(shí)產(chǎn)生一種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+6NaClO═6ClO2↑+6NaCl+N2↑．

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