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用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。

設此鐵的純度為x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液質量增加（差量）

56　　　　　 2　      56－2＝54

10x克　　　　        55.4克－50克= 5.4克

56∶54=10x克∶5.4克

此鐵的純度為56％。


解析:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56   　　　　　 2

由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56份質量的鐵參加反應"進入"溶液中的同時，則可生成2份質量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加 56－2=54（份）。由題目給的差量 55.4克－50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內不恢復紅色為止，讀數(shù)．若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
0.00ml
0.00ml
mL，終點讀數(shù)
26.10
26.10
 mL．
（3）數(shù)據(jù)處理：某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000 mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 定后刻度
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測得的氫氧化鈉溶液的濃度將
偏高
偏高
．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）
②若改用含NaCl雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硝苯吡啶（心痛定）是治療心血管疾病的一種重要藥物，其合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）硝苯吡啶（心痛定）的化學式為
C19H22N2O6
C19H22N2O6
．
（2）指出反應②的反應類型：
取代反應
取代反應
．
（3）寫出反應③的化學方程式：
+H2O
稀H2SO4
△
　+C2H5OH
+H2O
稀H2SO4
△
　+C2H5OH
．
（4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一種產物，請寫出（H）的結構簡式
CH3COOC2H5
CH3COOC2H5
．寫出反應⑥的方程式：
2CH3COOC2H5
一定條件下
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
2CH3COOC2H5
一定條件下
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

（5）H的同分異構體在一定條件下能與氫氧化鈉溶液反應，則符合該條件的H的同分異構體有
5
5
種（不包含H本身）．G的一種鏈狀結構的同分異構體的核磁共振氫譜中只有2個吸收峰，其結構簡式為
CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
（任寫一種）．
（6）反應②是一種重要的酰基化反應，高中階段也有一種�；磻�----阿司匹林的制備，阿司匹林產品中通常含有一定的雜質（雜質不與酸反應），通常采用返滴定法測定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量．現(xiàn)稱取10片該產品（設總質量為w總g），研細混勻后，準確稱取一定量（Gg）藥粉于錐形瓶中，加入V1mL（過量）的NaOH標準溶液[濃度c（NaOH） mol?L-1]，于水浴上加熱使乙酰基水解完全后，再用HCl標準溶液[濃度c（HCl） mol?L-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2 mL．請列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質量（g/片）的計算式：
1
2
[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
1000G
×
W總
10
1
2
[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
1000G
×
W總
10
．
已知：①乙酰水楊酸溶于過量NaOH溶液的離子方程式可表示為：

②乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2g?mol-1，水楊酸的pKal=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75   pKa=-lgKa．

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高三10月月考化學試題 題型：選擇題

現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品（含少量氯化鈉等不與酸反應的雜質），用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，其中正確的是

 

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科目：高中化學 來源：遼寧省期末題 題型：實驗題

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）配制待測液：用5．0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制 1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____、_____ 。
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內不恢復紅色為止。
讀數(shù)：若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則起始讀數(shù)為____mL，終點讀數(shù)_____
mL。
（3）數(shù)據(jù)處理：某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）＝____________。
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，測得的氫氧化鈉溶液的濃度將_____。
②若改用含Na2O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將 _____。

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