為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L。

反應的化學方程式是__________________________________；樣品中鋁的質量是_______________g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：

_________________________，氧化鐵與鋁的質量比是_____________。

（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝________________。


【答案】

（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　

（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe     80∶27

（3）2∶3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：

＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl

在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：

加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥

請回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。

（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。

A．緩慢冷卻溶液                         B．溶液濃度較高

C．溶質溶解度較小                       D．緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進晶體析出。

（3）抽濾所用的濾紙應略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。

A．無水乙醇     B．飽和NaCl溶液    C．70％乙醇水溶液   D．濾液

（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：___________。

（5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。

A．15min            B．30min  C．45min          D．60min

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________

（填寫序號）。

（4）反應④ 的離子方程式是：_______________________________________

（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）.同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產工藝如下：

    ⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂，反應的化學方程式為                                         。

    ⑵合成反應后，繼續(xù)在393 K～523 K下水熱處理8 h，發(fā)生反應：

   

    水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是                        。

    ⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是                                         。

    ⑷已知熱化學方程式：

    Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；          △H1=+81.5 kJ·mol-1

    Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；       △H2=+87.7 kJ·mol-1

    ①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是                      。

    ②等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是                 ，

    原因是                                      。

    ⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是     (填代號)，理由是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

⑴ Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。

⑵步驟①加鐵的目的是_________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是_________________________________________________。

⑶ 上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________________處理。

⑷ 由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

已知：

① C(s) + O2(g) == CO2(g)；                △H = －393.5 KJ·mol-1

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；            △H =－566 KJ·mol-1

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 KJ·mol-1

則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。

反應TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


19世紀末，中國開始興辦近代鋼鐵工業(yè)，經過百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國鋼產量在20世紀末突破一億噸，居世界第一位。

42.（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，冶煉過程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學方程式為                   。

（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為                           ，鐵與硫反應的化學方程式為                                  。

43.今有一鐵屑和鋁屑的混合物110g ,其中鋁屑的質量分數(shù)為49%，試計算該混合物與適量稀硫酸反應能釋放出多少升氫氣（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于自然界中，對人們的生產、生活有著十分重要的作用。你認為下列對氧化還原反應的描述不正確的是（    ）。

    A．肯定有電子轉移

    B．肯定是有關氧元素的反應

    C．肯定有元素化合價的變化

    D．氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A、我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料

B、需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水

C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D、粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖K39－4：

圖K39－4

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應選通入______            (填化學式)。原因是_________________________________________。

(2)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

(3)母液中的溶質主要是________。向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入氨氣的作用是_____________________________________________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質X是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是__________                    。

(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。

(6)這樣制得的產品碳酸鈉中可能含有的雜質是____________(填化學式)，為檢驗該雜 質的存在，具體操作是__________________________________________。

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