在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2 （g），△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖，下列敘述錯誤的是　　　

A. 0一4min的平均反應(yīng)速率υ(CO2）為0.03mol／(L·min)。

B. 850℃時，平衡常數(shù)K=1。

C. 850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變。

D.容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
AD
AD
（填序號）．
A．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
，正極反應(yīng)式為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2
．實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
44.8
44.8
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 ，恒容時，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                            。

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動達到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                        

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2  CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省九江一中高二上學(xué)期第一次月考（化學(xué)） 題型：填空題

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，恒容時，溫度升高.H2濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省寧陽四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，恒容時，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           。
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動達到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                       

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省寧陽四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 ，恒容時，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                            。

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動達到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                        

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2  CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)             v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

 

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