下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（ ）

A． H+ 、K+ 、CO32－ 、SO42－ B． Na+ 、OH- 、NH4+ 、 Cl－

C． Fe3+ 、Na+ 、OH－ 、NO3－ D．K+ 、Al3+ 、Cl－ 、SO42－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

濫用藥物有礙健康，下列有關用藥的敘述正確的是

A．長期大量服用阿司匹林可預防感冒

B．運動員長期服用麻黃堿可提高成績

C．服用氫氧化鈉溶液可中和過多的胃酸

D．注射青霉素前要先做皮膚敏感試驗

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結晶水，230℃分解；是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。

實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：

已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）檢驗硫酸亞鐵銨是否變質的試劑是 ；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是 。

（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是 。

（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 ℃ 左右,可能的原因是 。加入30%過氧化氫溶液完全反應后，煮沸的目的是 。

（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是 （填選項字母）。

A．草酸鈉溶液 B．蒸餾水 C．乙醇 D．KCl溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試文化學試卷（解析版） 題型：填空題

某有機物的化學式為 C2H4O2，能與碳酸鈉反應放出二氧化碳，則該有機物的結構簡式是為 ，官能團的名稱是_ _。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用2-丙醇為有機原料制取1，2-丙二醇，其各步反應所屬的反應類型是

A．氧化→加成→水解 B．消去→加成→水解

C．水解→消去→加成 D．取代→水解→還原

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）

A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、NO3－

C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．Ca2+、Mg2+、HCO3－、CO32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

下列營養(yǎng)物質在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是( )

A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B．維生素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

300℃下，將2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，2分鐘末達到平衡，測得SO2的轉化率為60%。請根據(jù)化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）能證明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

②單位時間內(nèi)生成nmol SO3的同時消耗nmol SO2

③反應速率2v(SO3)= v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)的變化的關系：

據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡 移動。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的區(qū)間是

（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。

(3) 300℃時，該反應的平衡常數(shù)為 ，若升高溫度該反應的平衡常數(shù)減小，則ΔH 0(填“大于”小于“或“不確定”)

（4）如果在相同條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡時各物質的量濃度與原來平衡相同，則還應加入O2 mol。

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