Question

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣（Cl2），反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （選填“強”或“弱”）。

（4）如反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為 。

（5）某同學欲用KMnO4固體配制90 mL0.5mol/L的溶液。回答下列問題：

①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②應用托盤天平稱取KMnO4固體 g。

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是 。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

Answer 1