【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol,則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)==C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱置,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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【題目】常溫下,往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示,下列離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A. a點:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
B. b點:l/2 c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1
C. 點:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)
D. d 點:c(Na+)=c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
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【題目】用98%(質(zhì)量分數(shù))的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時,下列儀器不需要用到的是
A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤天平 D. 容量瓶
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【題目】碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關(guān),對CO2、SO2和NO2的研究很有意義.
(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):
I:2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0(平衡常數(shù)為K1)
II:2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0(平衡常數(shù)為K2)
III:4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常數(shù)為K3)
反應(yīng)III中K3=___________(用K1、K2表示),ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反應(yīng)II在恒溫、恒容條件下進行,能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是________________。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變
B.v正(NO)=v逆(Cl2)
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(2)汽車尾氣中排放的NOx和CO會污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放,為了模擬應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,用傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)的濃度如下表:
時間/S | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率ɑ(NO)=_________________,
此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。
(3)科學(xué)家提出由CO2制取C的工藝如圖所示。已知:在重整系統(tǒng)中n(FeO): n(CO2)=5 : 1則在“熱分解系統(tǒng)”中,F(xiàn)exOy的化學(xué)式為__________________。
(4)NQx可“變廢為寶”,由NO電解可制備NH4NO3,其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需向電解產(chǎn)物中補充適量NH3。電解時M和電源________極(填“正或負”)相連,書寫N極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________________。
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【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為:2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)在實驗室進行步驟A,需要用到的儀器為________________,步驟B中若采用質(zhì)量分數(shù)為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________,其目的是_____________________________。
(4)步驟G的離子方程式為___________________,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6 mol/L,則Ksp(MnCO3)=__________。
(5)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:
Mn2++S2O82-+H2O=H++SO42-+MnO4-,
①請配平上述離子方程式____________________________;
②確認Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。
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【題目】如圖,四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL,濃度均為0.6molL-1,(③可以實現(xiàn)鐵表面鍍鋅)工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子,此時溶液中的pH由大到小的順序是
A. ④②①③
B. ④③①②
C. ④③②①
D. ①③②④
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