4．光導纖維的主要成分是SiO2（填化學式）．堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用離子方程式說明）SiO2+2OH-=SO32-+H2O．

分析 光導纖維的成分為二氧化硅，二氧化硅與NaOH反應生成具有粘合性的硅酸鈉，則堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝，以此來解答．

解答 解：光導纖維的主要成分是SiO2．堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是SiO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案為：SiO2；SiO2+2OH-=SO32-+H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上制取Ti的步驟之一是：在高溫時，將金紅石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一種可燃性氣體，已知：
①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
則上述反應的熱化學方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容且體積為15ml的密閉容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
如圖1所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法：
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短．
②電化學法：
該法制氫過程的示意圖如3．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．恒溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3C00-
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
C．使甲基橙變紅的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2的有機物，且只含一個官能團的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的數(shù)目為（　�。�
A．7種B．9種C．11種D．13種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，將aL SO3氣體通過裝有V2O5的硬質(zhì)試管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中SO3的體積分數(shù)是（　　）
A．$\frac{b-a}$B．$\frac{2（b-a）}$C．$\frac{3a-2b}$D．$\frac{2b-3a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學鍵所消耗的能量．
物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
能量（kJ）243193151436565431363297
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A
A．H2   B．Cl2
C．Br2   D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A
A．HF   B．HCl
C．HBr   D．HI
（3）X2+H2═2HX（X代表F、Cl、Br）的反應是吸熱反應還是放熱反應：放熱反應．
（4）相同條件下，X2（X代表F、Cl、Br）分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氟氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）比較①～⑦七個反應，請歸納它們的共同特點是均為氧化還原反應
（2）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）寫出物質(zhì)B的電子式
（4）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）反應⑤的化學方程為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
（7）原電池反應①中正極的電極反應為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO和NO對環(huán)境影響較大，屬于當今社會熱點問題．請回答下列問題
（1）降低汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072kJ/mol，CO2中C=O的鍵的鍵能為750kJ/mol，N2中的鍵能是946kJ/mol，則該反應的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①該反應的平衡常數(shù)K=0.05 L•mol-1
②若保持溫度不變，20min時再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向向左移動（填“向左”“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是bc（填序號）
a．縮小容器體積   b．增加CO2的量   c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）固氮是科學家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是CD．
 反應大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行
B．K越大說明合成氨反應的速率越大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用H2還原mgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為ng．則被還原的CuO的質(zhì)量為（　�。�
A．40WgB．80ngC．5（m-n）gD．mg

查看答案和解析>>

同步練習冊答案