將NaOH溶液加入到13.2g含有（NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物中，充分反應后，可收集到標準狀況下密度為17g/22.4L的氣體，體積不可能是


  1. A.
    4.68L
  2. B.
    4.3 L
  3. C.
    6.16L
  4. D.
    5.2L
C
分析：氫氧化鈉與（NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物，產(chǎn)生的密度為g/L的氣體為氨氣，若13.2g全部為（NH4）2CO3，銨鹽全部反應產(chǎn)生的氨氣的體積最大，根據(jù)n=計算13.2g（NH4）2CO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)氮元素守恒計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氨氣的體積，由于氫氧化鈉的量不確定，故生成的氨氣的體積體積小于最大值．
解答：若13.2g全部為（NH4）2CO3，銨鹽全部反應產(chǎn)生的氨氣的體積最大，13.2g（NH4）2CO3的物質(zhì)的量為=mol，標準狀況下生成氨氣的體積為mol×2×22.4L/mol=6.16L，
由于為NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物，且銨鹽不一定完全反應，故生成氨氣的體積一定小于6.16L，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意根據(jù)極限法進行解答，注意銨鹽不一定完全反應，故氨氣的最小體積極值不能根據(jù)硫酸銨計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學實驗中有著重要的用途．
（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
，不用NaOH溶液的原因是（用化學方程式表示，下同）
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
，不用飽和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．請從以上三個化學反應方程式中任選一個，寫出其對應的離子反應方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（2）小華同學向NaOH溶液中直接通入CO2氣體的方法制備Na2CO3溶液，由于通入CO2的量難以控制，�；煊蠳aOH或NaHCO3．請你根據(jù)反應原理：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，在不改變反應物的前提下設計一個制備方案：
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)一模）將NaOH溶液加入到13.2g含有（NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物中，充分反應后，可收集到標準狀況下密度為17g/22.4L的氣體，體積不可能是（　　）

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科目：高中化學 來源：上海市長寧區(qū)2012屆高三上學期期末質(zhì)量抽測化學試題 題型：021

將NaOH溶液加入到13.2 g含有(NH4)2SO4與(NH4)2CO3的固體混合物中，充分反應后，可收集到密度為17 g/22.4 L的氣體體積不可能是

A．

4.68 L

B．

4.3 L

C．

6.16 L

D．

5.2 L

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科目：高中化學 來源：2012年上海市長寧區(qū)高考化學一模試卷（解析版） 題型：選擇題

將NaOH溶液加入到13.2g含有（NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物中，充分反應后，可收集到標準狀況下密度為17g/22.4L的氣體，體積不可能是（ ）
A．4.68L
B．4.3 L
C．6.16L
D．5.2L

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