【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O＋4H＋

B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：NH4+ + OH- == NH3·H2O

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D. 酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I2

【答案】A

【解析】A. 加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O＋4H＋，故A正確；B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液，F(xiàn)e2+先于NH4+ 與OH-反應：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓，故B錯誤；C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應：O2+2H2O+4e－4OH－，故C錯誤；D. 酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋4I－＋O2＝2H2O＋2I2，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知濃度的稀鹽酸，滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器已檢漏且剛用蒸餾水洗凈）：

A．用酸式滴定管向錐形瓶里注入 20.00mL 待測稀鹽酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；

B．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管 2～3 次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；

D．將標準 NaOH 溶液注入堿式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；

E．調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 刻度以下，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 NaOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）B_______F ；

（2）滴定達到終點的現(xiàn)象_________。

（3）用標準 NaOH 溶液滴定時，應將標準 NaOH 溶液注入_____（右圖“甲”或“乙”）中。

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______。

（5）據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，待測鹽酸溶液的濃度為 ____mol·L－1 (計算結(jié)果保留小數(shù)點后四位)

實驗編號

待測鹽酸體積（m L）

滴定前 NaOH 溶液的體積讀數(shù)（mL）

滴定后 NaOH 溶液 的體積讀數(shù)（mL）

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

（6）下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是____。

A．堿式滴定管未用標準 NaOH 溶液潤洗就裝標準液滴定

B．讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視

C．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管沒有用待測鹽酸潤洗，直接裝入待測鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各過程中不需要破壞化學鍵的是

A. 氯化鈉熔化 B. 氯化氫溶于水 C. 碘單質(zhì)升華 D. 晶體硅熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能與乙酸反應的物質(zhì)是（ ）

A. Na B. NaOH C. Ag D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列固體呈淡黃色的是

A. Na2O B. Na2O2 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與電化學腐蝕無關的是( )
A.光亮的自行車鋼圈不易生銹
B.黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C.銅、鋁電線一般不連接起來作導線
D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1

b． △H2

已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1

則反應②的△H2=_________ kJ·mol-1。

（2）工業(yè)上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=_____，該反應的平衡常數(shù)為K=_____。

④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A(分子式為：C6H6O2)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下(部分反應條件已略去)：


（1）寫出E中含氧官能團的名稱： 和 。

（2）寫出反應C→D的反應類型： 。

（3）寫出反應A→B的化學方程式： 。

（4）某芳香化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式： (任寫一種)。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合流程中相關信息，寫出以、為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2Br CH2=CH2

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