4．某溫度下，純水中的c（H +）=2.0×10-6mol/L，則此時(shí)pH=3的硫酸溶液中，c（OH -）=4×10-9mol/L，水電離的H+的物質(zhì)的量濃度是4×10-9mol/L．

分析 純水中c（H +）=c（OH -），根據(jù)Kw=c（H +）×c（OH -）計(jì)算該溫度下水的離子積，再計(jì)算pH=3的硫酸溶液中c（OH -），硫酸溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等．

解答 解：純水中c（H +）=c（OH -）=2.0×10-6mol/L，則Kw=c（H +）×c（OH -）=4.0×10-12，計(jì)pH=3的硫酸溶液中c（OH -）=$\frac{4×1{0}^{-12}}{1{0}^{-3}}$mol/L=4×10-9mol/L，硫酸溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，即水電離的H+的物質(zhì)的量濃度是 4×10-9mol/L，
故答案為：4×10-9mol/L；4×10-9mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH計(jì)算、水的離子積，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是計(jì)算該溫度下水的離子積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在c（Ca2+）=0.1mol•L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-
C．Na+、K+、S2-、OH-D．H+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體　②液態(tài)HCl  ③BaCO3固體 ④熔融KCl�、菡崽恰、捭y�、逽O2�、郒2SO4�、酜OH固體�、恹}酸．
以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有④⑥⑩，屬于電解質(zhì)的有①②③④⑧⑨，不屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑦⑩，以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有①②④⑦⑧⑨⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫(xiě)出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．相同條件下，用pH均為13的氫氧化鈉和氨水，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，當(dāng)硫酸溶液恰好被完全中和時(shí)，消耗氫氧化鈉和氨水的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
C．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
D．2molNO和2mol NO2含原子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C．達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，有可能該平衡不發(fā)生移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列操作中，完全正確的一組是（　�。�
①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過(guò)$\frac{1}{3}$容積的試管加熱
③蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
⑥蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)插入液面下
⑦分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
⑨蒸餾操作時(shí)，蒸餾燒瓶不需墊石棉網(wǎng)
⑩檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于d（用字母代號(hào)填寫(xiě)）
a．酸      b．堿      c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，已知MnO4-→Mn2+請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，并計(jì)算吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的A物質(zhì)需2mol/L的KMnO4溶液40 mL
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為16g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L （假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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