在容積相同的密閉容器中，分別充入等量的氮?dú)夂蜌錃�，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在不同的時(shí)間內(nèi)測(cè)定其中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y軸所表示的)，繪成圖象如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，肯定未達(dá)平衡的點(diǎn)是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析，并說明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


(1)A點(diǎn)、B點(diǎn)　(2)放　(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多；CE曲線是減函數(shù)曲線，此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低

解析　(1)從圖象中看出C點(diǎn)時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，說明A、B兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡；

(2)達(dá)到平衡(C點(diǎn))后，升高溫度，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，說明此反應(yīng)的正反應(yīng)放熱。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有(　　)。

A．3種   B．4種 

C．5種   D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是(　　)

組號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1

B．圖中溫度T1時(shí)的正反應(yīng)速率等于溫度T3時(shí)的正反應(yīng)速率

C．該反應(yīng)溫度T2時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度T3時(shí)的平衡常數(shù)

D．圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A.改變條件后速率—時(shí)間圖象如右圖：

B．此過程中Q>K

C．平衡體系中NH3的含量增大

D．N2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C三個(gè)電解池，A池內(nèi)盛有CuCl2溶液，純銅片作陰極，B與C兩池內(nèi)均盛有AgNO3溶液，純銀絲作陰極。當(dāng)B池中銀絲質(zhì)量增加0.108 g、C池中銀絲質(zhì)量增加0.216 g時(shí)，A池中銅片質(zhì)量增加(　　)

A．0.216 g　　　　　　　                            B．0.108 g

C．0.064 g   D．0.032 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO、OH－

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________________________。

(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。

(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國有豐富的鋯英石資源，其主要成分是ZrSiO4，還含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：

已知：鋯(Zr)合金是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。

(1)上述流程中高溫氣化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(碳轉(zhuǎn)化成CO)，其中氧化劑是________，轉(zhuǎn)移1.204×1024個(gè)電子時(shí)，生成SiCl4________g。

(2)寫出ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，寫出ZrOCl2·8H2O在900℃條件下分解的化學(xué)方程式：____________________________________。

3下列關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是　　　　。

A.1 nm＝10－10 m
B.鋯合金的硬度比純鋯要高,C.二氧化鋯納米陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

4一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向　　　　填“正”或“負(fù)”極移動(dòng)。電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(雙選)(　　)

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝2c(Ba2＋)

B．將10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>

c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)

D．0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

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