已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為 （ ）

A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


四種非金屬主族元素M、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖，下列判斷不正確的是

X

Y

Z

M

A.Z的氫化物中中心原子的雜化方式為sp3

B．Z原子的第一電離能小于M原子的第一電離能

C．四種元素全部位于p區(qū)

D．M、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：Y＞M＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


 25 ℃時，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是  (    )

A．5×10－13 mol·L－1          B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1           D．1×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積(　　)　

A．a＝b＝10 mL                  B．a＝b>10 mL

C．a<b                          D．a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列敘述及解釋正確的是   （   ）                                                                   

A．2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持壓強不變，充入Ar，平衡左移

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題:

(1)Y在元素周期表中的位置為　                                 。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是　　　　(寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是　　　　(寫化學式)。

(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______________

(寫出其中兩種物質(zhì)的化學式)。

(4)ZX的電子式為　                                                。[

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：

(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是__________________________________、

___________________________________________________________________________；

(2)基態(tài)B___________________________________________________________________；

B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；

(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構型為____________；

(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間化學鍵為____________，層間作用力為___________________________________________________________________；

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如下方案并進行了實驗。

 

(1)寫出沉淀A的化學式___________________________；

(2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是____________________

_______________________________________________________________________。

(3)他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分________(用化學式表示)；

(4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。有關反應的化學方程式為

___________________________________________________________________。

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