Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關
• B、由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
• C、任意兩種難溶電解質作比較時，K_sp小的，溶解度一定小
• D、t℃時，K_sp（CaCO₃）=4×10^-16，則CaCO₃飽和溶液中c（Ca²⁺）=2×10^-8 mol/L

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．化學反應平衡常數(shù)只與反應本身的性質和溫度有關，與溶液中離子濃度無關；
B．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析；
C．對于陰、陽離子的個數(shù)比相同即同一類型的難溶電解質，K_sp的數(shù)值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強即溶解度越大．對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質，不能直接用K_sp的大小比較它們的溶解能力；
D．依據(jù)溶度積常數(shù)計算．

解答： 解：A．化學反應平衡常數(shù)只與反應本身的性質和溫度有關，當難溶物確定時就只和溫度有關了，故A正確；
B．由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu²⁺溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；
C．對于陰、陽離子的個數(shù)比相同即同一類型的難溶電解質，K_sp的數(shù)值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強即溶解度越大．對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質，不能直接用K_sp的大小比較它們的溶解能力，必須通過計算進行比較，故C錯誤；
D．t℃時，K_sp（CaCO₃）=c（Ca²⁺）c（CO₃^2-）=4×10^-16，CaCO₃飽和溶液中c（Ca²⁺）c=（CO₃^2-），計算得到，c（Ca²⁺）=2×10^-8 mol/L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，側重于平衡常數(shù)的含義與應用的理解，題目難度不大，注意不同類型的難溶物的化學計量數(shù)不同，它作為各離子濃度的次方數(shù)對Ksp的影響有很大差別．所以不能用這兩種Ksp的相對大小來比較難溶物的溶解度．