【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是

A.反應過程中的能量關系可用上圖表示

B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C.若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能

D.若將其設計為原電池，當有32.5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2 L

【答案】A

【解析】

A. 該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量 ，所以其反應過程中的能量關系可用上圖表示，A敘述正確；

B. 放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，但不能確定1 mol Zn的能量是否大于1 mol H2的能量，B敘述不正確；

C. 若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為化學能轉化為電能，C敘述不正確；

D. 若將其設計為原電池，當有32.5 g Zn（物質的量為0.5mol）溶解時，Zn失去1mol電子，若化學能完全轉化為電能，則正極放出的氫氣在標準狀況下為11.2 L，但是未指明溫度和壓強，不能確定一定是11.2 L，D說法不正確�！�

本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應的化學方程式為__________________。

（2）碳酸氫鈉與稀硫酸反應的離子方程式__________________;銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式__________________。

（3）現(xiàn)有0.284kg質量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，則溶液中Na2SO4的物質的量為______；配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積_________mL。

（4）同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子的電子層數(shù)逐漸____________，原子半徑逐漸____________；失電子能力逐漸____________，金屬性逐漸____________ ；得電子能力逐漸 ___________，非金屬性逐漸____________ 。

（5）A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。回答下列問題：

寫出E元素的元素符號：________畫出B、C的原子結構示意圖：B.________C________畫出D的離子結構示意圖：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1996年人工合成了第112 號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應該貼的標簽是

B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到

C.銅、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質

D.煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

【答案】D

【解析】

試題A．根據(jù)物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應，錯誤。

考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。

【題型】單選題
【結束】
22

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結束】
23

【題目】下列說法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b(見圖)，實驗測得a和b具有不同的性質，且a具有抗癌作用，而b沒有。下列關于a、b的敘述錯誤的是 ( )

A.a和b互為同分異構體B.a和b的空間構型是平面四邊形

C.a和b互為鏡像的關系D.a和b分別是非極性分子和極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是

A.a和b不連接時，Fe片上會有金屬 Cu析出

B.a和b用導線連接時，Cu 片上發(fā)生的反應為Cu2++2e- =Cu

C.a和b導線連接時，電子從Fe 電極經(jīng)溶液流向Cu電極

D.a和b用導線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導線流向Cu 電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率卻隨溫度的升高而減小，某化學小組為研究特殊現(xiàn)象的實質原因，查閱資料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快),v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢),v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0

請回答下列問題：

①一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K＝________

②由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為___________(填字母)。

（2）100℃時，若將0.100 mol N2O4氣體放入1 L密閉容器中，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。c(N2O4)隨時間的變化如表所示。回答下列問題：

①在0～40 s時段，化學反應速率v(NO2)為______ mol·L－1·s－1

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

A．2v(N2O4)＝v(NO2) B．體系的顏色不再改變

C．混合氣體的密度不再改變 D．混合氣體的壓強不再改變

③該反應達到平衡后，若只改變一個條件，達到新平衡時，下列能使NO2的體積分數(shù)增大的是_________(填選項字母)。

A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容積

C．分離出一定量的NO2 D．充入一定量的N2

④100℃時，若將9.2 g NO2和N2O4氣體放入1 L密閉容器中，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)。某時刻測得容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量為50，則此時v正(N2O4)_______v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑤上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298 K、壓強100 kPa），已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝________kPa·s－1。

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