已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol 無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則：


  1. A.
    Q1>Q2
  2. B.
    Q1＝Q2
  3. C.
    Q1<Q2
  4. D.
    無(wú)法比較
A
膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，說(shuō)明是吸熱反應(yīng)。
CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)   ΔH >0       ①
CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)  ΔH＝+ Q1kJ·mol-1      ②
CuSO4(s)=CuSO4(aq)   ΔH＝—Q1kJ·mol-1         ③
由上面三式可得：①＝② + ③ ，所以可知Q1>Q2
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已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ?mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）
  △  
.
 
CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol?L-1．室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為（　�。�
A、Q1＞Q2
B、Q1=Q2
C、Q1＜Q2
D、無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出的熱量為Q1。又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）

△H=+Q2kJ·mol-1，則Q1和Q2的關(guān)系為（    ）

A. Q1＜Q2       B. Q1＞Q2        C. Q1=Q2        D. 無(wú)法確定

 

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已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，現(xiàn)測(cè)定室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) ==CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ·mol－1，則Q1、Q2關(guān)系為(     )

    A．Q1＞Q2           B．Q1＜Q2           C．Q1＝Q2             D．無(wú)法確定

 

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已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則：（    ）

A. Q1>Q2　　　　B. Q1＝Q2　　　　C. Q1<Q2　　　　D.無(wú)法比較

 

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