Question

7．下列離子方程式，正確的是（　�。�

• A． 硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合   NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• B． 向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液  2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O
• C． 將Fe₂O₃溶于氫碘酸中Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• D． 等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2F³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉少量先反應(yīng)氫離子；
B．二者反應(yīng)生成亞硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．三價鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
D．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)，鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：A．硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合，離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，故A錯誤；
B．向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液，離子方程式：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．氧化鐵可溶于氫碘酸，三價鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂；故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)，離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．