Question

在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是

A．剩余的5.44g金屬為鐵               B．剩余5.44g 金屬為銅 

C．共生成NO氣體 0.03mol             D．8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.208

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：每次均有金屬剩余，說明反應(yīng)后溶液中肯定沒有Fe³⁺，肯定有Fe²⁺；

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

  3      8          2

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

3     8    2

第一次加入H⁺和NO₃^-均為：0.2L × 0.6mol/L = 0.12mol，而有金屬剩余，知道反應(yīng)后溶液中必然不含H⁺，而NO₃^-只有1/4被還原：0.12mol × 1/4 = 0.03mol。設(shè)溶解Cu為xmol，溶解Fe為ymol，則：xmol + ymol = 3/8 × 0.12mol；且 64g/mol × xmol + 56g/mol × ymol = 8.08g - 5.44g = 2.64g。解這個方程組，得：x = 0.015，y = 0.03。第二次又加入H⁺為：0.05L × 0.4mol/L × 2 = 0.04mol，從方程式看出又有0.01mol的NO3-進一步被還原。而如果金屬全部消耗的是Fe，則金屬必然減少：56g/mol × 3/8 × 0.04mol = 0.84g < 5.44g - 4.48g = 0.96g；而如果金屬消耗的都是Cu，則金屬減少：64g/mol × 3/8 × 0.02mol = 0.96g = 5.44g - 4.48g = 0.96g。說明消耗的只有Cu。則可知第一次反應(yīng)后剩余的5.44g金屬全部是Cu。綜合以上計算，可知原混合物中含Cu：0.015mol × 64g/mol + 5.44g = 6.4g，含F(xiàn)e為：0.03mol × 56g/mol = 1.68g，原混合物中金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)為：1.68g ÷ 8.08g × 100% = 20.8%。共生成NO為：0.03mol + 0.01mol = 0.04mol。答案選B、D。

考點：考查化學方程式及相關(guān)計算。