【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是（ ）

A. 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褐色

C. 檢驗試液中的I—：無色試液棕黃色溶液藍色溶液

D. 檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

【答案】C

【解析】

分析亞硫酸根離子的干擾；分析亞硫酸氫根離子的干擾；碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；亞硫酸根離子也會發(fā)生反應具有此現(xiàn)象。

如果溶液中含有SO32-，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，A錯誤；如果溶液中存在HSO3-，也會產(chǎn)生使品紅溶液褪色的二氧化硫， B錯誤；試液加入過氧化氫，可氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍，C正確；若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。

請回答：

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。

(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復使用）。

(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫

(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

① 下列關于滴定分析，正確的是________________。

A.圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是_____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是( )

A. υ(A)=0.5molL1S1 B. υ(B)=0.3 molL1S1

C. υ(C)=1.2molL1min1 D. υ(D)=0.6 molL1min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是

A.H＋B.CO32-

C.Ag＋D.Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下所示：

下列說法不正確的是

A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸

B. 為防止污染，“焙燒”過程中產(chǎn)生的應回收利用

C. 通入氯氣的目的是氧化

D. 用制取無水時，需要在氯化氫氣流中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：

（1）此反應的化學方程式中，已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b＝______。

（2）若t2－t1＝10 min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率，計算出來的結果為_______mol/（L·min）。

（3）t1、t2、t3三個時刻中，______時刻達到反應的最大限度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、Ga元素因其在生產(chǎn)、生活和科研領域的重要作用而備受關注。

請回答下列問題:

（1）基態(tài)Ga原子中含有___________________種能量不同的電子，其中能量最高的電子的電子云輪廓圖的形狀為_________________________。

（2）Ga單質(zhì)有晶體和玻璃體兩種形態(tài)，區(qū)別二者最可靠的科學方法為_____________________。

（3）Ga分別與N、P、AS形成化合物的晶體結構與金剛石相似，其熔點如下表所示:

物質(zhì)

GaN

GaP

GaAs

熔點/℃

1700

1465

1238

①從結構的角度分析，三種晶體熔點不同的原因為____________________________________。

②GaN晶體中含有的化學鍵類型為______________(填選項字母)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵

③GaP的晶胞結構可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為____________nm。

（4）第二周期元素中，基態(tài)原子的第一電離能大于基態(tài)氮原子的有__________種。

（5）NaNH2是一種重要的工業(yè)原料。

①鈉元素的焰色反應為黃色。很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為___________________。

②NH2-中氮原子的雜化方式為_____________；該離子的空間構型為________________。

③寫出與NH2-互為等電子體的分子的化學式：____________________(任寫一種)。

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