13.將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.圖中AB段發(fā)生的是過(guò)量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)
B.從題中可以得出還原性:I->Fe2+>Mn2+
C.取B點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色
D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知,開(kāi)始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5mol

分析 酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng),可知氧化性KMnO4>Fe3+;由圖象可知,在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液,開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變,則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng),則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng),BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒解答該題.

解答 解:A、酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng),可知氧化性KMnO4>Fe3+,當(dāng)加入KI時(shí),F(xiàn)e3+的量開(kāi)始一段時(shí)間不變,是因?yàn)镮-還原了剩余的MnO4-,
故圖中AB段發(fā)生的是過(guò)量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng),故A正確;
B、酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng),可知還原性Fe2+>Mn2+;當(dāng)加入KI時(shí),F(xiàn)e3+的量開(kāi)始一段時(shí)間不變,是因?yàn)镮-還原了剩余的MnO4-為Mn2+,故還原性:I->Mn2+;然后Fe3+的物質(zhì)的量不斷減少,說(shuō)明I-還原了Fe3+,說(shuō)明還原性:I->Fe2+,故有:I->Fe2+>Mn2+,故B正確;
C、BC段為Fe3+與Fe2+的混合液,故加入KSCN溶液變紅色,故C正確;
D、據(jù)電子守恒有MnO4-~~5I-,故剩余的KMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol,據(jù)電子守恒有MnO4-~~5Fe2+~~5Fe3+~~5I-,故與Fe2+的KMnO4的物質(zhì)的量為0.2mol,故原來(lái)KMnO4的物質(zhì)的量為0.3mol,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式的書(shū)寫,根據(jù)方程式、關(guān)系式計(jì)算該題,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A.用膽礬煉銅B.用鐵礦石煉鐵
C.燒結(jié)粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南針

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.字母A-F代表六種不同物質(zhì),它們之間可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出).其中D是一種強(qiáng)酸;E是一種常見(jiàn)金屬,有“國(guó)防金屬”的美譽(yù),可在CO2中燃燒.分析如圖示回答下列問(wèn)題:

(1)A可以是N2或NH3;
(2)E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(3)D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中D表現(xiàn)了氧化性;
(4)50mL 14mol•L-1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅,充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被還原的D的物質(zhì)的量為0.3mol,參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為12.8g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.有機(jī)物G是一種食品香料,其香氣強(qiáng)度為普通香料的34倍,有機(jī)物G的合成路線如下:

已知:R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
(1)寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱:羥基和醚鍵,由D到E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(2)該香料長(zhǎng)期暴露于空氣中易質(zhì),其原因是香料分子中含有酚羥基和醛基,易被氧化.
(3)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
Ⅰ.核磁共振氫譜有4個(gè)峰
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)寫出 R-CHO 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)以為原料制備的合成路線流程圖如下,試在方框內(nèi)補(bǔ)充有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中,由水電離出的c(H+)均為10-9mol•L-1
B.常溫下,將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,pH>7
C.在c(H+):c(OH-)=1:l012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.二氧化錳在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.
(1)鋅-錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活.電池的總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)═Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s).該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
(2)某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳,簡(jiǎn)易流程如圖1:

①加入濃鹽酸溶于廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過(guò)程中保持通風(fēng),其原因是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣.
②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮,X宜選擇C(填代號(hào)).
A.焦炭    B.鋁      C.氫氣    D.一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2
(3)電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳.以菱錳礦(主要成份是MnCO3,主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+)為原料制備錳的工藝流程如圖2:

已知:NiS、CoS均難溶于水.部分氫氧化物的pH如表:(若某離子濃度小于等于10-5mol•L-1,則認(rèn)為完全沉淀)
物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
①用離子方程式表示加入二氧化錳的作用MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O.
②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍:3.8≤pH<8.3.
③棄渣B可能含有的物質(zhì)為NiS、CoS.
④電解槽陰極的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.H、N、O、P、Cr、Fe是元素周期表中六種常見(jiàn)元素.
(1)P位于元素周期表第三周期第ⅤA族;Cr的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是3d54s1.O的一種18電子結(jié)構(gòu)氫化物的電子式是
(2)用“>”“<”填空:
電負(fù)性熔沸點(diǎn)穩(wěn)定性酸性
O>NNH3>PH3Fe2+< Fe3+H3PO4<HNO3
(3)以鐵作陽(yáng)極,利用電解生成的Fe2+而將酸性含鉻廢水(K2Cr2O7)中的鉻元素還原為三價(jià),之后電解沉淀而除去,寫出前一步反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(4)已知:
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-1118.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-438.6kJ/mol,
則3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)的△H=-151.2KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.二氧化硫通入氯化鐵溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O
C.堿性條件下鋁粉還原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.在25℃的溶液溫度的情況下,混合1L 0.1mol/L的氫氧化鈉和1L 0.2mol/L的硝酸鈣,會(huì)不會(huì)產(chǎn)生沉淀?為什么?

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同步練習(xí)冊(cè)答案