環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。②測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。有關(guān)的化學(xué)方程式為

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+=2I-+

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為___________________________。

(2)滴定時(I-和反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變?yōu)開______色。

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3,滴定時會導(dǎo)致測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

解析：本題可由題給化學(xué)方程式得出所求水中溶解氧的量的關(guān)系式，在確定操作的實驗步驟中主要考查滴定管的使用規(guī)則和操作方法。

(1)設(shè)水中溶解氧的物質(zhì)的量為x,根據(jù)題中給出的三個有關(guān)方程式可建立多步計算關(guān)系式：

  O2—2MnO(OH)2—2I2—

1mol                               4 mol

   x                           b×V×10-3 mol

列式，解得x=0.25bV×10-3 mol。

所以水中溶解氧的量為(0.25bV×10-3)×32/(a×10-3)=8bV/a(g·L-1)

(2)I2和恰好反應(yīng)時，I2轉(zhuǎn)化為I-，藍色褪去，故終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色。

(3)滴定管經(jīng)蒸餾水洗之后，但未用滴定劑Na2S2O3溶液潤洗，使裝入的Na2S2O3因稀釋濃度變小，滴定時，因滴定一定量的I2必須消耗更多的Na2S2O3溶液，亦即V值增大，由(1)的計算式知結(jié)果會偏高。

(4)若開塞時間過長，空氣中的氧氣進入而參與反應(yīng)，V值增大，其結(jié)果偏高。

答案：(1)8bV/a  (2)藍  無  (3)偏高  (4)偏高


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3．為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況）．
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫氣體的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質(zhì)量/g 0.800 1.600 3.200
試計算：
（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過程中可用
 
作指示劑．計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點作業(yè)　高一化學(xué)（下） 題型：038

環(huán)境監(jiān)測測定水中含氧氣的方法是：量取aml水樣，迅速加入及含有NaOH的KI溶液，塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻后，開塞，迅速加入硫酸，此時有碘生成，用濃度為bmol·的溶液和碘反應(yīng)，消耗Vml(用淀粉作指示劑)．上述過程的反應(yīng)為：

(1)水中溶解的氧氣的量為多少？(用含a、b、V字母形式表示，單位mg/L)________

(2)以淀粉作指示劑，和的反應(yīng)達到反應(yīng)終點時，溶液顏色變化情況是________．

(3)開塞到加硫酸之間的間隔時間若過長，測得結(jié)果比實際值________(填“高”、“低”或“不變”)，原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級·第二冊（上冊） 題型：058

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

(1)準確量取a mL水樣，置于潔凈干燥的帶塞錐形瓶中，迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)：

2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

(2)測定：開塞后迅速加入適量硫酸使錐形瓶內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O

向錐形瓶中加入少許指示劑淀粉試液，用濃度為b mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點時共消耗V mL Na2S2O3溶液．其反應(yīng)式為：I2＋＝2I－＋試回答：

①準確量取a mL水樣的儀器是________

②滴定到終點的判斷依據(jù)是________

③水中溶解氧氣的量(以克/升為單位)的計算式為________

④測定時，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后，加滴定劑Na2S2O3溶液，然后滴定，這樣會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填偏低、偏高、無影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取amL水樣迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻，開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成，用Na2S2O3溶液(濃度為bmol·L-1)和I2反應(yīng)，消耗了VmL(以淀粉為指示劑)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

    2Mn2++O2+4OH-  2MnO(OH)2(反應(yīng)快)

    MnO(OH)2+2I-+4H+  Mn2++I2+3H2O

    I2+2  2I-+

    (1)水中溶解O2的量(以mg·L-1為單位)為多少？

    (2)I2和反應(yīng)以淀粉為指示劑，達到終點時溶液的顏色如何變化？

    (3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時未濺出溶液)，測定結(jié)果與(1)中的計算結(jié)果相比有差別嗎？為什么？

    (4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結(jié)果又如何？說明理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個錐形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻.打開塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(yīng)(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關(guān)反應(yīng)的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2=2I-+S4O2-6

(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?

(2)I2和S2O2-3反應(yīng)以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色如何變化?

(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時未濺出溶液)，測定結(jié)果與塞緊塞子測定的結(jié)果相比如何?為什么?

(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大，測定結(jié)果又如何?說明理由.

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