16．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．Na+、NH4+、AlO2-、SiO32-B．Ca2+、NH4+、NH3﹒H2O、CH3COO-
C．Cr2O72-、H+、C2H5OH、NO3-D．Cu2+、SO42-、HS-、Cl-

分析 A．銨根離子與偏鋁酸根離子、硅酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．四種粒子之間不反應(yīng)，能夠大量共存；
C．重鉻酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化乙醇；
D．鐵離子與硫氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．NH4+與AlO2-、SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、NH4+、NH3﹒H2O、CH3COO-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B正確；
C．Cr2O72-、H+、C2H5OH之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+、HS-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見的離子之間不能共存的情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池負(fù)極反應(yīng)式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3═HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中：
①c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）．
②c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2O+2F2═4HF+O2B．H2O+3NO2═2HNO3+NO
C．3H2O+P2O5═2H3PO4D．H2O+Si+2NaOH═2H2↑+Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ、由生物質(zhì)能通過綠色化學(xué)途徑制取氫氣是當(dāng)前能源發(fā)展的一個(gè)重要方向．如圖表示的是以CaO為吸收體，將生物質(zhì)經(jīng)與水蒸氣反應(yīng)制取H2的流程（生物質(zhì)簡寫為C）．
其中氣化爐和燃燒爐中分別發(fā)生的主要反應(yīng)如表所示：
氣化爐燃燒爐
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
③CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1		④C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
⑤CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） K
請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣化爐中的總反應(yīng)為C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=-87.9 kJ•mol-1．
（2）燃燒爐中反應(yīng)⑤所需的能量由反應(yīng)④提供．如果生成1mol CaO，至少需通入純氧0.453mol．（留三位小數(shù)點(diǎn)）
（3）下表列出的是當(dāng)只改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)⑤中CO2的濃度和CaCO3的殘留率的變化．
0510152025
T101.52.34.04.04.0
T201.01.82.83.13.1
0510152025
p110.900.830.750.750.75
p210.580.350.310.300.30
由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，反應(yīng)⑤K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”），T1＞T2（填“＞”或“＜”，下同）；隨著壓強(qiáng)增大，CaCO3的分解率減小，則p1＞p2．
Ⅱ、以熔融碳酸鹽（Li2CO3）為電解質(zhì)，一氧化碳-空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣參與反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（或1.204×1024）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有0.3mol的BaSO4沉淀，每次用1L 1.7mol/L的Na2CO3處理，若使BaSO4中SO42-全部轉(zhuǎn)化在溶液中，需反復(fù)洗3次．（ksp（BaSO4）=1.07×10-10   ksp（BaCO3）=2.58×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)高分子合成材料K的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）所示．

已知：Ⅰ．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O（R，R′表示烴基或氫）
Ⅱ．RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的芳香烴，則A的分子式為C7H8，G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（填名稱）．
（3）符合下列條件的有機(jī)物F的同分異構(gòu)體有19種（不考慮順反異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
③屬于芳香化合物．
（4）寫出F和J反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫、高壓、催化劑條件下，1 mol N2與足量H2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．將NO2和NO混合，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2 NA
C．常溫下，10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA
D．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有（ ）

A．3種 B．5種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在t℃時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（假設(shè)AgCl飽和溶液的密度與水的密度近似相等）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，AgCl的Ksp為4×10-10
B．在t℃時(shí)，c點(diǎn)溶液中一定有AgCl沉淀析出
C．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度約為2.9×10-4g
D．d點(diǎn)溶液，溫度升高后c（Ag+），c（Cl-）均會(huì)減小

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