【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素,Y元素是空氣中含量最多的元素,A元素與Y同主族,且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素,D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 對(duì)應(yīng)酸的酸性:A2X5<A2X3B. 簡(jiǎn)單離子半徑:A>Y>X>D
C. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D. 非金屬性:X>Y
【答案】A
【解析】
X元素是地殼中含量最多的元素,則X是O元素;Y元素是空氣中含量最多的元素,Y是N元素;A元素與Y同主族,且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素,A是As元素;D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2,則D是Mg元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析可知X是O,Y是N,A是As,D是Mg。
A.As2O5、As2O3都是酸性氧化物,不具有酸性,A符合題意;
B.離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí),離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。As3-核外具有4個(gè)電子層,N3-、O2-、Mg2+都具有2個(gè)電子層,所以簡(jiǎn)單離子半徑:A>Y>X>D,B正確;
C.A是As元素,是33號(hào)元素,核外電子排布為,C正確;
D.O、N是同一周期的元素,由于原子序數(shù)O>N,原子半徑N>O,所以元素的非金屬性O>N,D正確;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
I.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示:
(1)硼砂中B元素的化合價(jià)為_______,將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2~3以制取H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為_____________。
(2)由MgCl2·7H2O制備MgCl2時(shí),需要在HC1氛圍中加熱,其目的是________。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí),電解質(zhì)溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。已知該溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH=6時(shí),_______(填“有”或“無(wú)”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化)
II.工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲(chǔ)放氫,如圖所示。
(4)寫(xiě)出放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
III. MgO漿液是一種高活性的脫硫劑,常用于脫除煙氣中的SO2,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①M(fèi)g(OH)2+SO2===MgSO3+H2O
②MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg(OH)2===2MgSO3+2H2O
④2MgSO3+O2===2MgSO4
已知25℃時(shí),Kap(MgSO3)=3.86×10-3,Kap(CaSO3)=3.1×10-7。
(5)其他條件相同時(shí),鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總比鈣基的大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因?yàn)?/span>_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-),經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出),此溫度下,下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B. pOH=11時(shí),ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HClO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空:
(1)3.1g由13C和18O組成的一氧化碳分子,其中含中子_______mol,電子_______個(gè)。
(2)現(xiàn)有①4.5gHD ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氬氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④質(zhì)子數(shù)為5NA的甲烷。其中所含原子數(shù)最多的是____________(填編號(hào))
(3)下列物質(zhì): ①CO2 ②熔融的NaCl ③H2SO4 ④液態(tài)氯化氫 ⑤BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖 ⑧ Cu (填編號(hào))
屬于電解質(zhì)的是_________________________;
屬于非電解質(zhì)的是________________________;
能導(dǎo)電的是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫(xiě)一種即可)。
②裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過(guò)程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。
(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過(guò)_____________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(列出含 m、c、V 的表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視,研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)有人設(shè)計(jì)通過(guò)硫循環(huán)完成CO的綜合處理,原理為
a.2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol-1
b.S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=-45.4 kJ·mol-1
則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為______。
(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知:向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2,在適合的催化劑和T1溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T2,20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表:
反應(yīng)時(shí)間 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2 | ||
20min | 0.2 |
①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;在20min時(shí),溫度T2下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。
②若30min時(shí)升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填:“增大“減小”“不變”)。
③在T1溫度下,既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填兩種措施即可)
④在恒溫恒容下,下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的_____(填序號(hào))。
a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
c.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol CO消耗同時(shí)消耗2molH2
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2
則k1=____,m=_____,n=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小
B. 加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀
D. 增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
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