11．關于化學反應中的說法錯誤的是（　�。�
A．圖所示的反應為放熱反應
B．圖可表示石灰石高溫分解
C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

分析 由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，且反應條件與反應中能量變化無關，焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，以此來解答．

解答 解：A．反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故A錯誤；
B．石灰石高溫分解為吸熱反應，可用圖中能量變化表示，故B正確；
C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應，如燃燒為放熱反應，C與二氧化碳反應為吸熱反應，故C正確；
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出熱量，焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則化學反應中伴隨能量變化，故D正確；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、常見的吸熱反應、鍵能與能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應
B．需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
C．化學反應中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉化為光能、電能等
D．化學反應過程中的能量變化，服從能量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2   1，3-二丁烯B．CH3-O-CH3乙醚
C．  3-丁醇D．  2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列元素一定是主族元素的是（　�。�
A．元素最高化合價是+7
B．元素原子的最外電子層上只有一個電子
C．除最外層以外，其它各電子層上均達到2n2（n為電子層數(shù)）
D．元素的最高價氧化物對應的水化物是一種穩(wěn)定的強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　�。�
A．c為陰極、d為陽極B．a為陽極、b為陰極
C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點（℃）801714190-70
沸點（℃）1413141218057.57
有關表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：
①氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合；
②工業(yè)上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂；
③氯化鋁在加熱時能升華；
④氯化鋁晶體是典型的離子晶體
⑤四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體．
其中，正確的是（　�。�
A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了檢測某FeCl2溶液是否變質(zhì)可向溶液中加入（　　）
A．酒精B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子與SO42-互為等電子體的是（　�。�
A．SiH4B．CCl4C．NF3D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50ml混合（溶液密度均為1g•ml-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1），輕輕攪動．測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應物起始溫度t1℃終止溫度t2℃
H2SO4+NaOH2033.6
H2SO4+NH3•H2O2032.6
則反應NH3•H2O （l）?NH4+（aq）+OH-（aq）的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　�。�
A．+2.1B．+4.2
C．+52.7D．缺少數(shù)據(jù)無法計算

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