13．按如圖所示裝置，在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精燈加熱10min，結(jié)果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒(méi)有無(wú)色油狀液體，下列對(duì)其原因的分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．試管A中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)
B．熱源小、水量多，水浴升溫速度太慢
C．產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流
D．產(chǎn)物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中

分析 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，生成的乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝回流的作用，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇、乙酸在濃硫酸作用下，加熱可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；
B．如燒杯內(nèi)加水過(guò)多，反應(yīng)溫度較低，則反應(yīng)較慢，可能收集不到乙酸乙酯，故B正確；
C．如生成乙酸乙酯較少，產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流，也可能收集不到乙酸乙酯，故C正確；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱(chēng)為負(fù)極．
（2）寫(xiě)出下列各電極的電極反應(yīng)式：
A池中的左電極：2H++2e-═H2↑
C池中的Ag電極：Ag-e-═Ag+
（3）pH變化：B池減小，C池不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通過(guò)5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取SP2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23  cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．美國(guó)科學(xué)家理查德-�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（4）700℃焙燒1的目的是：除去活性炭及有機(jī)物；550℃焙燒2的目的是：脫氨[將Pd（NH3）2Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl2]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除Fe3+、Cl-（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾渣A是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無(wú)白色沉淀，則洗干凈．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，濾渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4[M=208g/mol]產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.20%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如次氯酸鈉等．
根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）某氯堿廠(chǎng)測(cè)得某組電解槽的陽(yáng)極每小時(shí)產(chǎn)生氣體485.92m3（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），合2.169×104mol；測(cè)知其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為0.985（雜質(zhì)為O2），則該氣體的密度為3.144g/L；陰極產(chǎn)生NaOH4.273×104mol（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)（陰陽(yáng)兩個(gè)極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化）．
陰極：NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極：NaCl溶液濃度（g/L）
進(jìn)料液0.30310
電解后0.32210
若某個(gè)電解槽每小時(shí)進(jìn)NaOH溶液52.000kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416kg，則陽(yáng)極區(qū)每小時(shí)加入NaCl溶液0.1950m3．取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水，達(dá)到陰極進(jìn)料液的濃度要求，則需要加入純水2.411L．
（3）產(chǎn)品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水過(guò)程中取1L溶液，測(cè)得pH=12（忽略水解），NaClO含量為0.3725g．在一定條件下，將該溶液制成晶體，質(zhì)量最多為1.335g．通過(guò)列式計(jì)算，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：
H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?HSO4-+OH-．
（2）在25℃時(shí)0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則25℃時(shí)，0.1mol•L-1 H2SO4溶液中c（SO42-）小于 0.029mol•L-1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是H2SO4一級(jí)電離出H+，對(duì)HSO4-電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制．
（3）在0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是AD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
B．2c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）
C．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知1-丁醇的沸點(diǎn)為117.7℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃，甲同學(xué)擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)制乙酸丁酯（反應(yīng)溫度115～125℃）
（1）反應(yīng)裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱其原因是反應(yīng)溫度為115～125℃不能水浴，直接加熱容易炭化
（2）操作中使用相對(duì)較多乙酸的理由是乙酸相對(duì)廉價(jià)，提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
（3）洗滌粗產(chǎn)物：將粗產(chǎn)物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機(jī)層，如果不能判斷哪層是有機(jī)層，可以用從任意一層取少量液體加水，如混溶則蓋層為水層，不混溶則為有機(jī)層方法來(lái)判斷，對(duì)有機(jī)層，進(jìn)行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品．
（4）收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至蒸餾燒瓶中，加熟蒸餾，收集125～127℃的餾分，要證明最終產(chǎn)物是純凈的乙酸丁酯，其方法是測(cè)定產(chǎn)品的沸點(diǎn)
乙同學(xué)擬通過(guò)蒸餾的方法將1-丁醇和乙酸的污水混合物分離開(kāi)
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性．②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a．③加熱到118℃，并收集餾分．④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b．⑤加熱到118℃，并收集餾分
（5）試劑a是生石灰，其作用是讓乙酸反應(yīng)后生成高沸點(diǎn)的離子化合物
（6）下列實(shí)驗(yàn)也需要用到溫度計(jì)的是a、c
a．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯b．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯c．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯d．銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．Q點(diǎn)水的電離程度在MN直線(xiàn)上最大
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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同步練習(xí)冊(cè)答案