Question

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30％的氫氧化鉀溶液。下列說法正確的是：

A．負極反應(yīng)為：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O­

B．負極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極移動

D．電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A．通入氫氣的電極為負極，在負極，氫氣失去電子變?yōu)镠+，H+與溶液中的OH-結(jié)合形成水，負極反應(yīng)為：2H2＋4OH- - 4e- =4H2O­，正確；B.通入氧氣的電極為正極，在正極，氧氣得到電子，變?yōu)镺H-,正極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-，錯誤；C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池工作時溶液中的陰離子移向正電荷較多的負極，錯誤；D．根據(jù)選項A、B分析可知，電池工作時負極區(qū)不斷消耗OH-，溶液的pH下降，正極區(qū)不斷產(chǎn)生OH-，溶液的pH升高，正確。

考點：考查燃料電池工作原理的知識。

考點分析： 考點1：電化學(xué)基礎(chǔ) 試題屬性

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