分析 (1)使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子,使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強,保證液體順利流出;
(2)實驗室制備氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式書寫離子方程式,根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目;
(3)二氧化硫和氯水都具有漂白性,但SO2的漂白具有可逆性,次氯酸的漂白不可逆,據(jù)此進行解答;
(4)氯氣具有較強的氧化性,二氧化硫具有較強的還原性,在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4.
解答 解:(1)塞子沒有取下來,打開活塞時,空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部,造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強,液體無法流出,
故答案為:分液漏斗上方的活塞沒有打開(或活塞上的凹槽沒與瓶口上的小孔對齊);
(2)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)①SO2具有漂白性,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅褪色;氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色,所以BD中均褪色,
故答案為:A;
②SO2的漂白具有可逆性,褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色,次氯酸的漂白不可逆,加熱時,不能恢復(fù)紅色,
故答案為:B中褪色的品紅又恢復(fù)成紅色,D中無明顯現(xiàn)象;
(4)氯氣具有較強的氧化性,二氧化硫具有較強的還原性,在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都無漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液時,品紅溶液并不退色,
故答案為:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4.
點評 本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,題目難度中等,明確實驗?zāi)康募皩嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵,注意掌握氯水、二氧化硫的漂白性實質(zhì)及區(qū)別,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 11.6g | B. | 15.2g | C. | 18.8g | D. | 21.2g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子核 | B. | 原子 | ||
C. | 膠體粒子 | D. | 懸濁液的分散質(zhì)粒子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅 | |
B. | 硅可由二氧化硅還原制得 | |
C. | 二氧化硅晶體--水晶可用于制造光學(xué)儀器等 | |
D. | 生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 屬于芳香族化合物 | B. | 能存在于熱的氫氧化鈉溶液中 | ||
C. | 易溶于氯仿等有機溶劑 | D. | 分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Y | Z | W |
A. | X、Y、Z、W中至少有一種是金屬元素 | |
B. | 元素的最高化合價:W>Z>Y | |
C. | 簡單離子半徑由大到小的順序:W>Z>Y>X | |
D. | 一定條件下,W的單質(zhì)可以置換出Z的單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | |
B. | 溶液中H+由a極移向b極 | |
C. | 電極b附近的pH降低 | |
D. | 電極a附近發(fā)生的反應(yīng)是:C6H6O-28e-+11H2O$\stackrel{微生物}{→}$6CO2+28H+ |
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