6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關(guān)系不正確的是（　�。�
A．鋰質(zhì)量輕、比能量大，可用作電池負極材料
B．某地雨水經(jīng)過一段時間，其pH由4.68降為4.28，因為水中溶解了較多的CO2
C．酒精是良好的有機溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚
D．漂白粉在水溶液中能夠生成次氯酸，可用于漂白紙張

分析 A．鋰是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬，是一種較活潑的金屬；
B．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸；
C．苯酚易溶于酒精；
D．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性．

解答 解：A．鋰是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬，化學性質(zhì)較活潑，常用于原子反應堆、制輕合金及電池等，如手機電動車鋰電池，故A正確；
B．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，酸性增強，故B錯誤；
C．苯酚易溶于酒精，洗去皮膚表面沾有的苯酚，可以使用酒精做溶劑，故C正確；
D．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性，故D正確，故選B．

點評 本題考查了元素化合物知識，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意正常雨水pH=5.6，是因為溶解部分二氧化碳造成的，pH小于5.6的為酸雨．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．當光束分別通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．NaOH溶液B．Fe（OH）3膠體C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設計流程如下：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如下裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2；當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad（填下列各項中序號）．

步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（4）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
B．玻璃鋼是鋼與玻璃纖維形成的復合材料
C．石油化工廢棄物易造成水體富營養(yǎng)化
D．硫酸銨是常用的一種硝態(tài)氮肥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法錯誤的是（　�。�
A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設計的
C．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
D．為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)取0.35gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應為：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O①
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O②
反應后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL0.200mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應，發(fā)生反應為：1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O③
（1）①中系數(shù)分別為：8、5、44、10、5、8、22．
②中系數(shù)分別為：6、5、28、5、5、6、14．
③中系數(shù)分別為：1、5、8、1、5、4．
（2）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1KMnO4溶液處理后，溶液需要煮沸的原因是若不煮沸趕盡SO2，溶液中的SO2與KMnO4溶液反應，無法準確測定混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)．
（3）試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．25℃時，0.1mol•L-1氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol•L
B．pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（H+）=c（OH-）
C．濃度均為0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4Cl溶液等體積混合后的堿性溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1的氨水與0.05mol的H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列元素不屬于長周期元素的是（　�。�
A．CsB．ClC．FeD．Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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