11．將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是（　　）
A．NH4Cl溶液B．稀H2SO4溶液
C．飽和FeCl3溶液D．飽和氫氧化鈉溶液

分析 將鈉投入溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和部分鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物的可溶性以及沉淀的顏色判斷，以此解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成氫氣和氨氣，沒(méi)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成氫氣，沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鐵，為紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成氫氣，因消耗水，則析出氫氧化鈉，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目比較簡(jiǎn)單，注意鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程
B．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作是取代反應(yīng)
D．
如圖裝置可以用于檢驗(yàn)溴丙烷的消去產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的△H，已知下列數(shù)據(jù)：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393•5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則C（石墨）+2H2（g）=CH4（g） 的△H是（　�。�
A．-74.8 kJ•mol-1B．+74.8 kJ•mol-1C．-211.0 kJ•mol-1D．+211.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確地稱(chēng)取6.82g食鹽
C．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過(guò)濾
D．萃取操作時(shí)，可以選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（　�。�
A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾
D．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于0.2mol/LB（NO3）2溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為共0.6 mol
B．在0.5L該溶液中，Ba2+的濃度為0.1 mol/L
C．在500 mL該溶液中，含有0.2 mol NO3-
D．取1L該溶液稀釋到10L時(shí)，NO3-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列每組分別給出了兩個(gè)量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量對(duì)是（　�。�
ABCD
物質(zhì)微粒數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積某物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏伽德羅常數(shù)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kω=1×10-13mol2L-2，則該溫度與25℃相是（　�。�          　　　　　　 
A．大于B．小于C．等于D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．8.4gNaHCO3晶體中含有0.1NA個(gè)CO32-
B．常溫常壓下，32g臭氧所含的氧原子數(shù)為2NA
C．0.1molFe與過(guò)量硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．1molCH4與1molCl2在光照下反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為NA

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