Question

下列對某些問題的認識正確的是（　　）

• A、不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的
• B、漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
• C、在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負極相連，二者防腐的方法都稱為犧牲陽極的陰極保護法
• D、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol

Answer 1

考點：化學試劑的存放,反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：

分析：A．玻璃塞和酸式滴定管的玻璃旋塞中都含有二氧化硅，堿溶液能夠與二氧化硅反應生成粘性物質(zhì)硅酸鈉；
B．漂白粉具有強氧化性，而明礬凈水利用的是氫氧化鋁的吸附性；
C．將船體與電源負極相連為外加電源的陰極保護法；
D．該反應為可逆反應，0.5mol氮氣和，1.5mol氫氣完全反應生成的氨氣小于1mol，即生成1mol氨氣放出的熱量大于19.3kJ．

解答： 解：A．帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管的旋塞中都含有二氧化硅，二氧化硅與堿溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉，能夠時玻璃塞與試劑瓶、旋塞與滴定管粘在一起，二者原因相同，故A正確；
B．漂白粉凈水利用的是次氯酸的強氧化性，而明礬都常用于自來水的處理，利用的是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較強的吸附性，所以二者的作用原理不同，故B錯誤；
C．將船體與電源負極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，此方法為外加電源的陰極保護法，不是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；
D．合成氨的反應為可逆反應，0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g）的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成1mol氨氣放出的熱量大于放熱19.3kJ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學試劑的存放、漂白粉與明礬的凈水原理、可逆反應特點、原電池與電解池的工作原理等知識，題目難度不大，試題涉及的知識點較多，注意掌握常見化學試劑的性質(zhì)及保存方法，明確漂白粉與明礬的凈水原理，選項D為易錯點，注意可逆反應中反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．