10．下列選項的離子方程式所對應的化學反應正確的是（　　）
選項離子方程式所對應的化學反應
AHCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O既可以表示少量NaHCO3與過量石灰水反應，也可以表示少量NaOH與過量Ca（HCO3）2反應
BH++OH-═H2O代表任何強酸與強堿反應
CFe+2H+═Fe2++H2↑代表鐵與所有強酸反應
DAl3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O代表可溶性鋁鹽與過量氨水反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．少量NaHCO3與過量石灰水反應，生成碳酸鈣、NaOH和水；少量NaOH與過量Ca（HCO3）2反應，生成碳酸氫鈉、碳酸鈣、水；
B．硫酸與氫氧化鋇的離子反應不能用H++OH-═H2O表示；
C．硝酸、濃硫酸等具有強氧化性；
D．氫氧化鋁不溶于氨水．

解答 解：A．少量NaHCO3與過量石灰水反應，生成碳酸鈣、NaOH和水；少量NaOH與過量Ca（HCO3）2反應，生成碳酸氫鈉、碳酸鈣、水，離子反應均為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．硫酸與氫氧化鋇的離子反應不能用H++OH-═H2O表示，漏寫生成硫酸鋇沉淀的離子反應，故B錯誤；
C．硝酸、濃硫酸等具有強氧化性，與Fe反應不生成氫氣，則Fe+2H+═Fe2++H2↑可表示Fe與鹽酸、稀硫酸的離子反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋁不溶于氨水，則可溶性鋁鹽與過量氨水反應的離子反應為Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．
（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+；
（3）資料顯示：SCN -的電子式為．甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究；
①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明
SCN-中被氧化的元素是硫元素；
②甲同學通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-，已知SCN-中碳元素沒有被氧化，若SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是16mol；
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
（1）寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；
（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN-是否起催化作用，請你完成下實驗方案．填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結論（己知：CN-濃度可用離子色譜儀測定）
步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應時間內兩支試管中的CN-濃度現(xiàn)象與結論：
若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應起催化作用
若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應不起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO2發(fā)生器中當1gSO2完全轉化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學反應方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀釋ClO2防止分解爆炸．
（3）寫出吸收塔內發(fā)生的化學反應方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3，
寫出ClO2-在陽極放電時的電極反應方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當bL（標況下）該混合氣體參加反應時，
理論上需要的17%的H2O2的質量為0.5ab g（結果必須化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語的使用不正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式為：CH2=CH2
B．乙醇的結構式為：
C．用電子式表示Na2S的形成過程可表示為：
D．丙烷的比例模型為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得其中CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該密閉容器的體積為1 L
B．反應達平衡，氫氣的轉化率為0.75
C．反應達平衡，氫氣平均反應速率0.075 mol/（L•min）
D．CO2或H2O物質的量不再改變時反應達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質的溶度積．25℃時，在AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：
物質AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．探究SO2的性質．甲組同學將SO2分別通入下列3種溶液中．
（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質是還原性．
（3）試管c中產生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO3．
（4）乙組同學多做了一組實驗，他們將SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產生該白色沉淀的原因：
觀點1：SO2與Fe3+反應
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應
觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應．
欲證明觀點2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在25℃和1×105Pa 時，將氣態(tài)物質中的1mol A-B鍵拆成氣態(tài)A原子和B原子，所需要的能量稱為鍵能（單位：kJ/mol）．下面是一些共價鍵的鍵能：
化學鍵H-HN≡NN-H
鍵能（kJ/mol）436946391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在298K時，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93kJ．
（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小關系是Q1＞Q2，理由該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應生成2 mol NH3，因而放出熱量小于93 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是一些常見有機物的轉化關系，下列說法正確的是（　�。�
A．反應①、③均屬于取代反應B．反應②、④均屬于氧化反應
C．加入酸性K2Cr2O7溶液可實現(xiàn)反應⑤D．加入NaOH溶液可實現(xiàn)反應⑥

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