Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，鐵失去電子0.2N_A個(gè)_A
2. B.
   在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A
3. C.
   常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
4. D.
   23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10N_A

Answer 1

BC
分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．
B、稀有氣體是單原子分子．
C、O₂和O₃都是由氧元素組成的，即氧元素的質(zhì)量為32g．
D、鈉在反應(yīng)中1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子．
解答：A、鐵在反應(yīng)中生成+3價(jià)，5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，鐵失去電子數(shù)為×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A，故B正確；
C、O₂和O₃都是由氧元素組成的，即氧元素的質(zhì)量為32g，所以氧原子數(shù)為×N_Amol^-1=2N_A，故C正確；
D、鈉在反應(yīng)中顯+1價(jià)，1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，所以23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目×1N_Amol^-1=N_A，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意鐵在氯氣中反應(yīng)，不論鐵是否過量都生成氯化鐵．