Question

（ 12分）

I．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	C	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸______________________________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_______ (填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A^－) _____ c(Na⁺) ﹝填＞、＜ 或＝ ）

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”），此溶液中的溶質(zhì)

    水的電離。     A不影響    B抑制    C促進  （填序號）

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

II．常溫下，pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性； 0.01 mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸鉀溶液在冰水浴中和常溫下，pH前者比后者        （填＞、＜ 或＝ ）

（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應的離子方程式為                                      。

（3）下列說法正確的是             

A. 相同物質(zhì)的量濃度的碘酸鈉溶液和高碘酸鈉溶液前者水解程度大

B. 高碘酸的氧化性強于高錳酸

C. 高錳酸的酸性強于高碘酸

D．高碘酸的酸性強于硫酸

Answer 1

（12分）

I（2分）

（各1分）

（3）弱    C （各1分）

 （1分）

II (1) ＜ （1分）

（2）2Mn²⁺+5HIO₄+3H₂O2MnO+5IO+11H⁺ （2分）

 (3) B C        （2分）