有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料。

（1）某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如下圖所示。

① 3條合成路線中，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”）     。

② X的結構簡式是      。

③ 1 mol F在O2中充分燃燒，消耗7.5 mol O2，生成8molCO2 和3molH2O，1molF與足量NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2。其分子內(nèi)的氫原子處于3種不同的化學環(huán)境。

F分子中含有的含氧官能團的名稱是           。

Y＋F→Z反應的化學方程式是                                         。

（2）已知：（R、R＇代表烴基或氫原子）。合成P的路線如下圖所示。D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個—CH3。

     

① A→B反應的化學方程式是                                           。  

② B→C的反應中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子。C的結構簡式是                              。

③ P的結構簡式是                      。

④ 符合下列條件的B的同分異構體共有（填數(shù)字）       種。

a．在酸性條件下水解為M和N    b．一定條件下M可以轉化為N

 

（1）①I （2分）    ②（2分）

    ③羧基 （2分）   

（2）①（2分）

②（2分）

③（2分）

（見錯扣2分）

④（2分）2

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

 

 

B

 

 

 

C

D

E

F

 

G

H

I

J

 

K

L

 

 

 

 

 

 

M

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試回答下列問題：

（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式        。

（2）D的氫化物易溶于水的原因                                         

（3）D和E的電負性的大�。�        ＞       （用元素符號表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    個σ鍵，   個π鍵。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為           。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構型是__________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期三調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

 

 

B

 

 

 

C

D

E

F

 

G

H

I

J

 

K

L

 

 

 

 

 

 

M

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試回答下列問題：

（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式        。

（2）D的氫化物易溶于水的原因                                          

（3）D和E的電負性的大�。�        ＞       （用元素符號表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    個σ鍵，   個π鍵。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為           。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構型是__________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

試回答下列問題：

（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式        。

（2）D的氫化物易溶于水的原因                                          

（3）D和E的電負性的大�。�        ＞       （用元素符號表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    個σ鍵，   個π鍵。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為           。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構型是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(17分)A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C2+的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為24。

（1）判斷元素：A        、B        、C         、D        。

（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是______________________（填元素符號）。

（3）C在周期表中的位置為________周期________族。

（4）寫出CB2的電子式              。

（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有__________（填元素符號

②DO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷DO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

【解析】考查元素周期表的結構和核外電子的排布規(guī)律。1S軌道為半充滿的是氫元素，即A是H。電負性最大的就是非金屬性最強的，所以B是F。C2+的電子排布式和Ar相同，Ar的原子序數(shù)是18，所以C是Ca。原子序數(shù)為24的是Cr，則D是Cr。由于Cr最后填入的單質在d軌道上，所以Cr屬于d區(qū)；CaF2是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；因為半充滿或全場滿是穩(wěn)定的，所以Cr的最外層電子是1，與之相等的還有K和Cu；CCl4、CS2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷DO2Cl2也是非極性分子。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C2+的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為24。

（1）判斷元素：A        、B        、C          、D         。

（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是______________________（填元素符號）。

（3）C在周期表中的位置為________周期________族。

（4）寫出CB2的電子式               。

（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有__________（填元素符號

②DO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷DO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

【解析】考查元素周期表的結構和核外電子的排布規(guī)律。1S軌道為半充滿的是氫元素，即A是H。電負性最大的就是非金屬性最強的，所以B是F。C2+的電子排布式和Ar相同，Ar的原子序數(shù)是18，所以C是Ca。原子序數(shù)為24的是Cr，則D是Cr。由于Cr最后填入的單質在d軌道上，所以Cr屬于d區(qū)；CaF2是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；因為半充滿或全場滿是穩(wěn)定的，所以Cr的最外層電子是1，與之相等的還有K和Cu；CCl4、CS2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷DO2Cl2也是非極性分子。

 

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