【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,W的最簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑在同周期主族元素中最大。由X、YZ三種元素組成的一種鹽M溶于水后,再加入稀鹽酸,有淡黃色沉淀析出,同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A.W的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

B.YZ的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.YX形成的化合物中只有離子鍵,無共價鍵

D.YZ形成的化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍

【答案】D

【解析】

短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,WN元素;Y的原子半徑在同周期主族元素中最大,結(jié)合原子序數(shù)可知YNa元素;XZ同主族,由X、YZ三種元素形成的一種鹽M溶于水后,加入稀鹽酸,有淡黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生,淡黃色沉淀為S,氣體為二氧化硫,則XO元素、ZS元素,以此來解答。由上述分析可知,WNXO、YNaZS,據(jù)此來分析選項即可。

A.非金屬性,則W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱,故A錯誤;

B.Y、Z的簡單離子分別具有10個電子、18個電子,故B錯誤;

C.YX形成的化合物為過氧化鈉時,含離子鍵、共價鍵,故C錯誤;

D.YZ形成化合物為時,水解顯堿性,則可使紅色石蕊試紙變藍,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用燃燒法分析有機物的組成與結(jié)構(gòu)。某化合物樣品在足量O2中充分燃燒,生成物只有CO2H2O。燃燒產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰充分吸收,濃硫酸和堿石灰依次增重7.2g17.6g。有關該物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)推測不合理的是(

A.該物質(zhì)可能是烴類化合物

B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含C=C

C.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含苯環(huán)

D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含羧基

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的超級溫室氣體”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其溫室化火星使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法不正確的是

A.分子中三個碳原子不可能處于同一直線上

B.相同壓強下,沸點:C3F8>C3H8

C.全氟丙烷的電子式為:

D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是(

A.K+、NH、CO、OH-B.Cu2+Na+NO、Cl-

C.Na+、Ba2+、SO、I-D.H+、Fe2+NO、ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下:

回答下列問題:

1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個電子層,則砷元素的原子序數(shù)為________,“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

3)“焙燒”過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

4)調(diào)節(jié)pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為:_______________。

5)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。若反應中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時,轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a___________。(填化學式)

6)某原電池裝置如圖,電池總反應為:AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時,正極上的電極反應式為____________________________。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反,可采取的措施是____________(舉一例)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16,其常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應

D. C和X一定條件下能反應生成A和B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵被稱為“第一金屬”,鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用___攝取鐵元素的原子光譜。

2FeC13的熔點為306℃,沸點為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是____。

3)鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為____。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_____

③鐵氰化鉀中,所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____。

④鐵氰化鉀中,不存在___(填字母標號)。

A.離子鍵 Bσ Cπ D.氫鍵 E.金屬鍵

4)有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為),則中的大Π鍵應表示為____,其中碳原子的雜化方式為____

5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。

6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為___;六棱柱底邊長為acm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。

汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H <0。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。

(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應。下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物,會引起嚴重的環(huán)境污染問題。

(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生,下列措施中不可行的有_______(填序號)。

a.少用煤作燃料  b.把工廠的煙囪加高  c.燃料脫硫 

d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源

(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知:

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) H =-867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) H =-56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) H =+44kJ/mol

寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)H2O(l)的熱化學方程式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知二元酸H2X易溶于水

1)常溫下,向0.1mol/L的酸式鹽NaHX的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液,溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1,則NaHX溶于水時的電離方程式為__________

②若NaHX溶液中能檢測到H2X分子,則溶液中c(X2-)__________(填><=c(H2X),c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L

2)常溫下,0.1mol/LNaHX溶液中存在的離子有Na+、X2-、HX-、H+、OH-,存在的分子只有H2O,且c(H+)=0.01mol/L

①該溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L

②常溫下,0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________(填>、<=0.11mol/L

3)若NaHX溶液中檢測不到H2X分子但可檢測到HX-,則溶液中c(H+)-c(OH-)________(填>、<=c(X2-),若HX-的電離平衡常數(shù)K=2.5×10-6,則0.4mol/LNaHX溶液的pH約為__________

4)常溫下向20mL 0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中由水電離出來的氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖,下列分析正確的是________(填字母代號)

A.NaHX溶液可能為酸性,也可能為堿性

B.AB、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.E點溶液中離子濃度大小關系:c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

D.F點溶液:c(NH4+)=2c(X2-)

5)已知某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO31molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2氣體,充分反應后氣體全部被吸收,反應后Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量分別為________,________(不考慮弱酸根離子的電離及水解)

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