（13分）．Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如下圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）

①連接儀器、              、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
                                                           。
③從品紅溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有                 性。  
④高錳酸鉀溶液中的實驗現(xiàn)象是                          。
Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
（1）寫出在堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式        
（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實驗報告（步驟可增減）。
限選試劑：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1 Ba(NO3)2；
0.1 mol·L－1 AgNO3；CCl4；新制飽和氯水。

編號
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
 
有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42－。
步驟②
 
 
步驟③
 
 
……
 
 

（共13分）Ⅰ、①檢驗裝置氣密性（1分）
② Cu + 2H2SO4(濃)  △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）
③漂白性（1分）
④溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（1分）
Ⅱ、（1）  SO32－ + Br2 + 2 OH－  =  H2O  + SO42－ + 2Br－   （2分）
（6分）

編號
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol·L－1鹽酸，再滴加適量l mol·L－1BaCl2溶液。（2分）
 
步驟②
方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色。（2分）（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br－。（2分）
（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-。）
方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol·L－1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色。（2分）（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br－。（2分）
（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br－。）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是：
萃取
萃取
；
操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）
KCl
KCl

（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后
無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）

化學(xué)式 BaCO3 BaSO4 Ca SO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.9×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
（設(shè)計除雜過程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
更換濾紙、重新過濾
更換濾紙、重新過濾
；
（ii）寫出混合液a加入到無色溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
  試劑b的化學(xué)式是
K2CO3
K2CO3
．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO42-已除盡．則溶液X、Y分別是
B
B
．
A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba（OH）2、CaCl2
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度
1.6×10-7mol/L
1.6×10-7mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一種給病人輸氧時連在氧氣鋼瓶與呼吸面罩之間的濕化瓶（如圖所示），下列連接方式中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是
氣密性檢查
氣密性檢查
，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是
在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液
在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液
．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是
在燒杯中加入熱水
在燒杯中加入熱水
；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
c
c
（填寫編號）；
a．取下小試管                  b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下         d．以上都可以
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
．
（4）為了檢驗M的組成，進(jìn)行下列實驗．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是
取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+
取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+
；能得出的結(jié)論是
b
b
（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵    b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵    d．一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取ag M樣品進(jìn)行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
c
c
（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中
x
y
=
2(a-b)
7b
2(a-b)
7b
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、濃縮、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．已知：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 開始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝
．
②方案2中甲物質(zhì)是
C
C
，最后所得晶體中可能含有
F
F
 （填字母序號）
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2（SO4）3  F、FeSO4?7H2O
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點(diǎn)
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
．（至少二點(diǎn)）
④本實驗CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%
．
上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的
第二組
第二組
（填“第一組”或“第二組”），理由是
第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗，用于制取SO2并探究SO2的某些性質(zhì)．制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置：精英家教網(wǎng)
【實驗探究】
（1）將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應(yīng)可制得SO2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，Na2SO3的摩爾質(zhì)量為126g?mol-1），該制取SO2的反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）A裝置觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明SO2具有
 
（填“漂白性”或“還原性”）．
（3）B裝置中濃硫酸的作用是
 
（填“干燥劑”或“氧化劑”）．
（4）D裝置的作用是
 
．
【實驗討論】
對上圖中的C處，甲乙兩同學(xué)都選用圖E裝置，但對連接方式持有不同意見．
甲同學(xué)認(rèn)為：SO2氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中．
乙同學(xué)認(rèn)為：SO2氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中．
你認(rèn)為
 
（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．
（已知：同等條件下二氧化硫的密度大于空氣）
【聯(lián)系實際】
SO2對環(huán)境的影響較大，為了減少SO2對空氣的污染，請你提出一種有效的措施．
 
．

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同步練習(xí)冊答案