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把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s)

xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1，下列結(jié)論錯誤的是( )

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L^-1?min^-1

B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L^-1

C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L^-1?min^-1

D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

試題分析：A.V(A):V(D)="3:1." V(D)=" 0.05mol/(" L?min)，所以V(A)=" 0.15mol/(" L?min).正確。B.由于反應(yīng)是在恒容的密閉容器內(nèi)進行，達到平衡容器內(nèi)壓強變小，所以3>x＋1.因此x="1." V(C):V(D)=1:1，故V(C)=" 0.05mol/(" L?min)。c(C)=" 0.05mol/(" L?min)×5min=0.25mol/L。正確。C. 由于B物質(zhì)的狀態(tài)為固態(tài)，所以其濃度不會發(fā)生變化，因此不能用物質(zhì)間的速率關(guān)系來表示。錯誤。D．平衡時，容器內(nèi)壓強與開始時的壓強比為容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量的比。在開始時n(A)=4mol;當達到平衡時n(C)=n(D)= 0.05mol/( L?min)×2L×5min="0." 5mol.則n(A)=4mol－3×0. 5mol="2." 5mol.所以平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：2. 5mol＋0.5mol＋0.5mol="3." 5mol。故壓強為原來的3. 5mol÷4mol="0.875." 故平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍。正確。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)。若HI濃度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1時所需反應(yīng)的時間為

A．等于5 s

B．大于10 s

C．等于10 s

D．小于10 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，已知
SO₂（g）＋

O₂（g）

SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^－1。
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開始時v_正        v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 molO₂，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是     （填字母）。
A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂
B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO₃
C降低溫度
D移動活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應(yīng)式為         。

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN₂O₄和8molNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)2 NO₂(紅棕色)

N₂O₄(無色) △H＜0反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：                          。
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：                 mol· L^-1· s^-1。
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：               。
（4）t₁時，正反應(yīng)速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率。
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=－190 kJ·mo1^－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0．18mol，則v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是         (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達平衡的是          (選填序號)
①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO₂的同時生成2n mol SO₃
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化
⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
是      。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂	B．6mol SO₂和6mo1 O₂
C．4mol SO₂和4 mo1 O₂	D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)

2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度

B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)

C．反應(yīng)的化學方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為                  。
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
（3）達到平衡是X的濃度是      ；
（4）當反應(yīng)進行到第    min，該反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)達到平衡后，下列措施能加快化學反應(yīng)速率的有            。
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　)