精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質的俗稱表示同一物質的是

A．明礬、膽礬 B．冰、干冰 C．火堿、燒堿 D．蘇打、小蘇打

【答案】C

【解析】

試題分析：A．明礬是硫酸鋁鉀晶體，膽礬是五水硫酸銅，A錯誤；B．冰是H2O，干冰是CO2，B錯誤；C．火堿、燒堿均是氫氧化鈉，C正確；D．蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是(　　)

A.尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產物

C.尿素是一種有機物D.尿素中含NH4+離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質的量之比為(　　)

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是 ( )

A. X的分解速率與Y的消耗速率相等 B. X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1

C. 混合氣體的密度不再變化 D. 單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應的單質是（　�。�

A. Al2O3 B. Al C. Al（OH）3 D. Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖轉化回答有關問題：

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①A、C反應生成乙酸乙酯________________

②A轉化為B__________________________

（2）為了制取乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。

（3）試管B中放入的是飽和____________溶液，從試管B中分離出乙酸乙酯所用的主要儀器是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應：HgS+O2＝Hg+SO2，下列敘述不正確的是

A. O2在反應中作氧化劑 B. 該反應轉移了4e－

C. Hg是被還原得到的產物 D. HgS既是還原劑又是氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO2）是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如下：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有__________，固體b的成分是__________。

（2）步驟Ⅱ中反應的離子方程式為______________________。

（3）當溶液中離子濃度小于1×10-6mol·L-1時視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于________________[己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3 ]。第V步反應的化學方程式是______________________。

（4）步驟Ⅳ中的實驗操作包括_____________。將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_______________________。

（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現欲對CeCl3樣品純度進行測定，其方法是：準確稱取樣品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+ 氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（Ce4+被還原為Ce3+），重復 2-3次，平均消耗VmL標準溶液。

①“萃取”時存在反應：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+，若要提高滴定的準確率，應使溶液呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”)。若未進行“萃取”，經計算所得結果偏高，其原因是______________________。

②經計算，CeCl3樣品的純度為____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料，直接或間接利用酶作催化劑，其總反應為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 乙醇發(fā)生還原反應

B. b極上的電極反應式為O2+4e-十2H2O==4OH-

C. 電池工作時，電解液中的H+由a極向b極遷移

D. 當外電路中有1.2 mol電子轉移時，能產生4.48 L CO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案