下列敘述正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時，在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水，溶液的導(dǎo)電性增強

C．25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)

D．25℃時，將等體積pH=1的鹽酸和水混合，混合后溶液的pH=1.3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是 （ ）


 


 

X
 

Y
 

Z
 

W
 


 


 

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a（g）＋b（g） 2c（g） ΔH1<0

x（g）＋3y（g） 2z（g）ΔH2>0

進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是（ ）

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：

實驗序號

反應(yīng)溫度

Na2S2O3濃度[

稀硫酸

H2O

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）該實驗①、②可探究 對反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。

（2）實驗①、③可探究 對反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。

Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進程。

（3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)表達式是 。

（5）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + aY（g）bZ（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A．a(chǎn)=l，b=2 B．a(chǎn)=2，b=1 C．a(chǎn)=2，b=2 D．a(chǎn)=3，b=2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用100mL 濃度為2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是

A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B．向反應(yīng)體系中加水稀釋

C．加入少量氧化銅固體 D．加入催化劑或加壓

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．pH=3的強酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個單位

B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c（H+）+ c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）

C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某物質(zhì)中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯1種物質(zhì)中1種或幾種，在鑒別時有下列現(xiàn)象：（1）有銀鏡反應(yīng)；（2）加入新制Cu（OH）2懸濁液沉淀不溶解；（3）與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失以至無色，下列敘述正確的有（　�。�
A．幾種物質(zhì)都有B．有甲酸乙酯，可能有甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
①1.01×105Pa、25℃時，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NA
②0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA
③5.6g鐵粉和足量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為NA
④常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
⑤1molNH3所含有的電子數(shù)為17NA
⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
⑦常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA．
A．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥

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