Question

（16分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。

（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式 ___________________________

（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________

（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應的化學方程式_____________________________

（4）碳和濃硫酸反應的化學方程式__________________________________

 

Answer 1

（1） Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = 2HClO + Ca(HCO3)2

（2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2

（3）4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2

（4）SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

【解析】

試題分析：

（1）這里是碳酸酸性強于次氯酸，先Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO3↓，后是過量的二氧化碳：CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2，兩式疊加去掉碳酸鈣即可。

（2）氯氣能氧化二價鐵和溴離子，先寫出方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，然后改成離子方程式。

（3）制硫酸用的是黃鐵礦即FeS2先鍛燒后生成二氧化硫，再進一步氧化成三氧化硫，再用濃硫酸吸收生成的三氧化硫，在接觸中則發(fā)生4FeS2+11O2=（高溫）2Fe2O3+8SO2，配平時要注意其有兩種元素變價。

（4）溴是鹵族元素，很容易想到具有強氧化性，被還原成Br-，根據(jù)氧化還原反應的特點，二氧硫當體現(xiàn)還原性，在溶液中往往以SO42-的形式存在，先寫出Br2+SO2→2Br-+ SO42-，剩余的部分通過原子守恒補足。

考點： 氧化還原反應及優(yōu)先反應原理；化學方程式的書寫。