Question

在一定條件下，氨氣可以跟氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是______，被氧化的元素是______．
（2）該反應(yīng)中，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______．
（3）該反應(yīng)中，當(dāng)有136g氨氣參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是______g，生成的氧化產(chǎn)物是______g．

Answer 1

解：（1）化合價升高元素是N，被氧化，所在反應(yīng)物NH₃是還原劑，化合價降低元素是Cl，所在反應(yīng)物Cl₂是氧化劑，被還原，故答案為：Cl₂；N；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知：氧化劑是3mol的Cl₂，還原劑是2mol的NH₃，氧化產(chǎn)物是N₂，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，故答案為：2：1；
（3）在反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是還原劑2mol的NH₃，當(dāng)有136g氨氣參加反應(yīng)時，只有四分之一被氧化，所以被氧化的NH₃質(zhì)量是=34g，生成的氧化產(chǎn)物是1mol的氮氣，質(zhì)量是28g，故答案為：34；28．
分析：（1）化合價升高元素失電子，被氧化，所在反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素得到電子，所在反應(yīng)物是氧化劑，被還原，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和氧化劑以及還原劑的量來回答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式來計算．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．