【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的用法，不合理的是

A. 甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

【答案】A

【解析】A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價(jià)含氧酸，則該裝置不能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，選項(xiàng)A不正確；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，選項(xiàng)B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，選項(xiàng)C正確；D．一氧化氮不溶于水，可在瓶中先裝入水利用排水法收集NO氣體，選項(xiàng)D正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞化學(xué)成分的敘述中，正確的是（ ）

A. 肝臟細(xì)胞中含量最多的化合物是糖原

B. RNA分子中也有糖類物質(zhì)

C. DNA的多樣性和特異性取決于核苷酸的種類、數(shù)量和排列順序

D. 當(dāng)生物體內(nèi)的結(jié)合水與自由水的比值升高時(shí)，生物體的新陳代謝旺盛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物應(yīng)有(　)

A. 7種B. 2種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍(lán)色的，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1 ． 它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．
回答以下問題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態(tài)原子的電子排布式為 ， 與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式： ．
（4）乙的高價(jià)陽離子的最高能級電子排布圖為： ． 檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為 ， 在元素周期表中的位置為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯誤的是

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c

C. d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉化學(xué)式為NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價(jià)，寫出SCN-的電子式___________。

（3）CN-中C元素顯＋2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，說明非金屬性N>C，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_____________。

（4）同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為_______________________________。

②等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)的關(guān)系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。

①常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶質(zhì)為_____

③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

A.CaCl2B.NH4ClC.KOHD.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題：

（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗(yàn)證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過量的CO2時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為__。

（5）現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10molL﹣1的鹽酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列說法正確的是（　　）
A.M點(diǎn)所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
B.Q點(diǎn)所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.N點(diǎn)所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同

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